EXERCÍCIOS jAÍNE 1ª SÉRIE A

  Jaíne do 1º ano A:

• Estes exercícios abordam a Lei de Lavoisier e de Prost:
• Lavoisier:  A soma das massas dos reagentes (matérias-primas) é sempre igual a soma dos produtos (matérias formadas.
• Proust: Ao alterar a quantidade de qualquer substância devemos alterar todas as demais nas mesmas proporções.

                                           Exercícios:      

1-  Dada a reação encontre qual será o valor de cada letra ( A, B, C, D, E, F, G, H, I, J ):


              M         +      N  ------------------>    X        +     W
            4 g                10g                               8g               A
             8g                  B                                C                 D
             E                   30g                              F                 G       
             H                   I                                 40g              J   



2)  Dada a reação, complete o pontilhado e responda as perguntas:

            A        +   B  ---------------------->  C        +     D
         16g           34g                                   25g          _______

A- Se for acrescentado 32g de A, quanto devemos acrescentar da substância B, C e D?




B- Se adicionarmos  80g de A com 180g de B, existirá algum reagente em excesso? qual é esse reagente e de quanto é o excesso?

3º ano - 2º Bimestre- Correção do Caderno do Aluno

1º ano - 2º Bimestre- Correção do Caderno do Aluno

2 anos: correção do caderno do aluno

Correção do c.a: páginas 17, 18 e 19 :

Página 17:

exercício  para a sala de aula:
1- mais quente será o etanol por ter menor  valor do calor específico
    Levará mais tempo para esfriar a água por ter maior calor específico.

2- Devido ao elevado calor específico da água, oferece grande resistência às variações de temperatura. Grandes quantidades de calor terão de ser absorvidas ou cedidas pelas massas de água para que elas sofram elevações ou reduções da sua temperatura. É também devido ao elevado calor específico que o clima se mantém estável nas diferentes regiões do planeta, em cada época do ano.

Página 18:

1- Os dados da tabela de densidade da água a varias temperaturas levam a concluir que o gelo vai flutuar porque apresenta densidade menor nas duas temperaturas.


2- Se a água de um rio congelar (0ºC ou abaixo), o gelo se formará na superfície e não afundará.

3- Os seres aquáticos que vivem submersos poderiam morrer pois ficariam presos no gelo e também não disporiam de oxigênio para sua respiração.


Página19:

1- A água potável possui muito mais  íons que conduzem a corrente elétrica, do que a água destilada (pura).

2- Sim, pois  a água do mar possui uma quantidade de íons muito maior do que a água potável, portanto possui maior grau de condutibilidade.

3- Que o sal aumentará o número de íons e com isso aumenta a condutibilidade, ou seja a lâmpada acenderá com mais intensidade.

4- A água por possuir elevado calor específico, oferece grande resistência às variações de temperatura.
     A densidade da água aumenta com a elevação da temperatura, de 0 a 4ºC em que é máxima, e depois decresce.
     Quanto mais íons existirem na água, maior será a condutibilidade (acende com mais intensidade a Lâmpada)

3 ano correção do c.a volume 1 pág 9

3 ano   correção do caderno do aluno:
página 9:

• Questão 1:

         As moléculas são apolares porque todas elas são formadas por dois átomos iguais, ou seja a eletronegatividades dos 2 átomos é igual, não existindo um átomo mais forte que o outro puxando o par eletrônico para perto de si, ocorrendo desta forma a força de Van Der Waals, onde o par eletrônico não sofre deslocamento

• Questão 2:

  O hidrogênio possui apenas 1 elétron, desta forma possui um átomo pequeno formado por somente uma camada e o gás oxigênio tendo mais elétrons possui um átomo maior, portanto existe maior possibilidade de polarização e com isso é mais difícil quebrar a atração intermolecular por isso é necessário maior energia para separar as moléculas umas das outras daí o ponto de ebulição do oxigênio é maior que o do hidrogênio.

REVISÃO DE CONTEÚDOS DADOS NOS 1ºS ANOS DE 2015:

     

·         ÁTOMO:

É A MENOR PARTE DE QUALQUER MATÉRIA, OU SEJA, TUDO É FEITO DE ÁTOMOS.

 

OS ÁTOMOS SÃO EXTREMAMENTE PEQUENOS, MAS MESMO ASSIM ELES AINDA SE DIVIDEM EM 2 PARTES:          NÚCLEO  E  ELETROSFERA.

 

DENTRO DESSAS PARTES EXISTEM PARTÍCULAS, SENDO:

 

Ø  PRÓTONS (CARGAS POSITIVAS) E NEUTRONS (CARGAS NEUTRAS)          DENTRO DO NÚCLEO           .

Ø  ELÉTRONS (CARGAS NEGATIVAS) DENTRO DA ELETROSFERA.

            A PRINCÍPIO TODO ÁTOMO É SEMPRE NEUTRO, OU SEJA, POSSUI MESMA QUANTIDADE DE PRÓTONS E ELÉTRONS E PODE SER CHAMADO DE ÁTOMO NO SEU ESTADO FUNDAMENTAL OU UM ÁTOMO EM EQUILÍBRIO ELÉTRICO.

 

           UM ÁTOMO PODE GANHAR OU PERDER SOMENTE ELÉTRONS (CARGAS NEGATIVAS), E QUANDO ISTO ACONTECE, ELE PASSA A SER CHAMADO DE ÍON, ENTÃO O ÍON É UM ÁTOMO EM DESEQUILÍBRIO ELÉTRICO, SENDO:

Ø  CONSIDERADO UM ÍON POSITIVO, CHAMADO CÁTION, QUANDO O ÁTOMO PERDEU ELÉTRONS.

Ø  CONSIDERADO UM ÍON NEGATIVO, CHAMADO ÂNION, QUANDO O ÁTOMO GANHOU ELÉTRONS.

            EXISTEM ATUALMENTE 118 TIPOS DE ÁTOMOS DIFERENTES, CHAMADOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS E SÃO REPRESENTADOS ATRAVÉS DE SÍMBOLOS (VER TABELA PERÍODICA) E O QUE DIFERENCIA UM ÁTOMO DO OUTRO É A QUANTIDADE DE PRÓTONS, NEUTRONS E ELÉTRONS EXISTENTES EM CADA ÁTOMO.

 

      O TAMANHO DA ELETROSFERA É APROXIMADAMENTE 1840 VEZES MAIOR QUE O NÚCLEO DO ÁTOMO, PORÉM NÃO PODEMOS ESQUECER QUE APESAR DO NÚCLEO SER MUITO PEQUENO EM RELAÇÃO A ELETROSFERA, ELE É QUE DA O PESO A UM ÁTOMO, POIS OS PRÓTONS E NEUTRONS SÃO MUITO MAIS PESADOS DO QUE O ELÉTRONS, ESTES CHEGAM A TER UM PESO DESPRESÍVEL, OU SEJA EXTREMAMENTE LEVES..

 

 

·         IUPAC: INSTITUTO UNIVERSAL DA QUÍMICA PURA E APLICADA

 

            ESTE INSTITUTO É O QUE FAZ TODAS AS REGRAS DE QUÍMICA, PARA QUE TODOS, DO MUNDO TODO, SEJAM MÉDICOS, PESQUISADORES, PROFESSORES, ESTUDANTES E ETC FALEM A MESMA LÍNGUA, OU SEJA, ENTENDAM A LINGUAGEM DA QUÍMICA.

 

 

       MOLÉCULA

É a união dos átomos.

 

Exemplos:  H  +  H  +  O = molécula H₂O

                     Na   +  Cl     =   molécula de NaCl

 

 

 

      Substância:

 

É a união das moléculas.

 

Exemplo: a união de várias moléculas de H₂O:

 

                  H₂O  +  H₂O  +  H₂O  = substância água

 

 

 

Toda substância é sempre representada pela sua molécula.

 

Exemplo:

A união dos átomos:  H  +  N  + O  +  O  + O, formam a molécula HNO₃ e a união de varias moléculas de HNO₃ , formam a substância ácido nítrico e esta substância será representada por HNO₃

 

·        Substância simples:

 

É aquela, cuja sua molécula é formada por um único elemento químico.

 

Exemplos:  Cl₂ = substância cloro

 

                    O₃ =  substância ozônio

 

                     Na = substância sódio

 

 

 

·        Substância composta:

 

É aquela, cuja sua molécula é formada por 2 ou mais elementos químicos.

 

Exemplos:   H₂O = substância água

 

                  Na₂SO₄  = substância sulfato de sódio

 

                  KOH  = substância hidróxido de potássio

 

 

 

·         EQUAÇÃO:

É A REPRESENTAÇÃO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA, ONDE SERÁ SEMPRE REPRESENTADA DESTA FORMA:

 

 

        A   +      B           -------------------->      C   +   D

    REAGENTES                                           PRODUTOS FORMADOS

         OU

MATÉRIAS PRIMAS

 

 

•   NEM SEMPRE A MISTURA DE 2 OU MAIS COMPONENTES OU MATÉRIAS PRIMAS, FORMAM COMPOSTOS DIFERENTES OU NOVOS, OU  SEJA OCORRA UMA REAÇÃO.

Exemplo:

 

Sal   + água ----------à água salgada

Neste caso não houve formação de compostos novos, aqui ocorre apenas uma diluição do sal, porém a água continua água e o sal continua sal, então não ocorreu reação química

 

•   PARA QUE OCORRA UMA REAÇÃO, DO LADO DIREITO DA FLECHA DA EQUAÇÃO, TEMOS QUE TER FORMAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS DIFERENTES DAS INICIAIS OU SEJA, FORMAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS DIFERENTES DA MATÉRIA PRIMA USADA NO INÍCIO.

Exemplo:

Carvão      +      Oxigênio  ---------------> dióxido de carbono
C                          O₂                                                 CO₂
Reagentes                                                   Produto
ou Matéria prima

 

•   PARA QUE OCORRA UMA REAÇÃO QUÍMICA NÃO É NECESSÁRIO QUE SE COMECE COM 2 OU MAIS MATERIAS PRIMA, PODEMOS COMEÇAR A REAÇÃO COM SOMENTE UM REAGENTE OU MATÉRIA PRIMA.

Exemplo:

Calcário ------------------->    cal viva    +  dióxido de carbono

CaCO₃       aquecido                CaO                  CO₂

1 reagente                              2 produtos formados diferentes
                                                 do inicial                                                   

 

AVISO 2015 DOS 1, 2 E 3 ANOS

ALUNOS DO 1º -2º E 3º ANOS DE 2015:

      NÃO SERÃO ANEXADOS OS TEXTOS DOS CADERNOS DO ALUNO PORQUE ESTARÃO RECEBENDO ESTES CADERNOS NESTA SEMANA.

      SOMENTE SERÁ COLOCADO OS CONTEÚDOS DA REVISÃO DADA NOS 1º ANOS.