CORREÇÃO VOLUME 1:
· PÁGINA 14:
1) CLASSIFICAÇÃO SINAIS PERCEPTÍVEIS
Não instantânea nenhum sinal perceptível
Instantânea efervescência (libera gás)
Não instantânea libera energia térmica e
luminosa
Não instantânea Muda de cor, textura, odor
e sabor
Instantânea Forma precipitado (sólido)
Não instantânea Muda de cor e textura
Não instantânea Muda de cor e textura
2) Na natureza existem transformações que ocorrem rapidamente e outras, lentamente, e que se pode controlar ou modificar o tempo envolvido, como exemplo, nas industrias quanto menor o tempo maior e é a produção e o lucro da empresa, já no dia a dia, é interessante se retardar as reações, como exemplo, o apodrecimento de uma fruta ou vegetal, portanto se coloca dentro da geladeira para retardar a reação.
· PÁGINA 15:
ATIVIDADE 2:
As transformações que envolvem a liberação de energia térmica são chamadas de EXOTÉRMICAS e as que envolvem o consumo de energia térmica são chamadas de ENDOTÉRMICAS.
· PÁGINA 18:
Atividade 3:
1) Transformação revertível são aquelas na qual podemos recuperar os reagentes sem a adição de novos materiais
2) Transformações irreversíveis são aqueles na qual não conseguimos recuperar os reagentes
3) Classificação
Irreversível
Irreversível
Revertível
Irreversível
Irreversível
LIÇÃO DE CASA:
1) Instantâneas: queima de diversos materiais, explosão de fogos de artifício, efervescência de água oxigenada em contato com uma ferida
Não instantânea: corrosão de estátuas de mármore,apodrecimento de alimentos,cozimento de alimentos.
· PÁGINA 19:
2) FORMA DE ENERGIA CLASSIFICAÇÃO É uma transformação ?
Térmica e luminosa exotérmica sim
Térmica endotérmica não
Térmica endotérmica depende da tempera-
tura*
Térmica endotérmica sim
Térmica exotérmica sim
*O aquecimento pode causar a transformação química, pois acima de 900ºC ocorre a decomposição do calcário
3) O processo irreversível é a queima do carvão. Os outros processos podem ser considerados revertíveis.
· PÁGINA 24:
1)SEMELHANTES: são sólidos brancos
DIFERENTES: comportamento quando são submetidos a mudanças de temperatura: massa de 1 cm3 da substância; massa capaz de dissolver totalmente em 100 ml de água à temperatura ambiente.
2) É possível diferenciar uma amostra de cal de uma amostra de calcário medindo a quantidade de sólido que pode ser dissolvida em 100 ml de água, observando o comportamento dos sólidos quando aquecidos e medindo a massa de um mesmo volume de cada sólido.
3) Ocorreu transformação química, pois houve formação de gás e o sólido obtido no processo possui características diferentes do calcário.
ATENÇÂO: em alguns casos, as evidências observadas diretamente, como,mudança de cor do material, não são suficientes para identificar materiais e para concluir se houve ou não transformação química e nesses casos é necessário recorrer à análise das propriedades características de cada substância.
ATIVIDADE 1:
Sólido para líquido----------------> fusão
Líquido para gás-------------------> vaporização, evaporação ou ebulição
· PÁGINA 37:
1) teremos 14 ml de álcool
2) teremos 96 ml de álcool e 4 ml de água
3) Não, pois esse líquido teria somente 14 ml de álcool a cada 100 ml, medidos.
4) A propriedade que permite a separação é a temperatura de ebulição diferente para água e álcool, e o processo utilizado é a destilação
5) As propriedades consideradas foram a solubilidade (Baixa) da cal hidratada tanto no álcool quanto na água, assim como as temperaturas de ebulição desses materiais. O processo utilizado para separar a cal hidratada do álcool foi a destilação.
6) Sim, a transformação da cal virgem (CaO) em cal hidratada- Ca(OH)2 –pela reação com a água.
CaO + H2O -------------> Ca(OH)2
· PÁGINA 39:
Questão para análise do texto:
Separa-se por decantação, sendo o ferro retirado na parte inferior do alto-forno. Essa separação é possível, pois escória e ferro apresentam baixa miscibilidade e a escória é menos densa do que o ferro.
· PÁGINA 42:
1) EVIDÊNCIAS INSTANT. FORMA... REVERT....
Forma gás, não instantânea energia térmica e irreversível
Emissão de luz luminosa
E libera energia
Térmica
Sem evidências não instantânea energia térmica revertível
Muda de cor, instantânea energia térmica revertível
E libera energia
térmica
2) São as alternativas: c, d, f, g, h
· PÁGINA 43:
3)
A) A mistura I e o resíduo era areia
B) A mistura III e o resíduo era o sal de cozinha
4)
A) SÓLIDO DENSIDADE (g/cm3) TEMPERATURA DE FUSÃO (ºC)
A d= 62,1/5,5=11,29 327
B d= 71,2/8 = 8,9 acima de 328
C d= 33,4/3 = 11,133... 328
D d= 29,1/4 = 7,27 232
E d= 14,3/2 = 7,15 acima de 328
B) Os sólidos A e C por possuírem densidades muito próximas (11,29 e 11,13) e também porque nessas medições sempre ocorrem erros experimentais, portanto são considerados os valores próximos.
C) Fazendo comparações com as densidades e as temperaturas de fusão, teremos:
OS sólidos A e C são chumbo
O sólido B é o cobre
O sólido D é o estanho
O sólido E é o zinco
· PÁGINA 45:
5)
A) É certa, pois a curva será a mesma porque o ponto de fusão de uma substância não se altera com a quantidade de matéria (massa), o que pode ocorrer apenas é um tempo maior para chegar na temperatura da fusão, ou seja, até 35ºC
B) É errada, porque a temperatura de ebulição é maior, mas a temperatura de solidificação (líquido para sólido) é a mesma da temperatura de fusão (sólido para líquido).
C) É errada, porque na temperatura de 25ºC a substância é sólida, ela só pode ser líquida acima de 35ºC
· PÁGINA 46:
6) Alternativa C
Nenhum comentário:
Postar um comentário