1ºs anos correção do C.A: páginas 31 até 37

• página 31:

1-  A temperatura de ebulição dessa mistura varia, pois, à medida que a água evapora, a concentração de sal na mistura aumenta, isto é, a água evapora e a quantidade do sal continua a mesma e a solução fica mais concentrada então a temperatura de ebulição aumenta.

• página 32:

2- Não, porque a substância pura tem ponto de ebulição fixo e constante, já a mistura depende da quantidade de cada substância colocada, portanto não possui ponto de ebulição não é fixo e nem constante.


                                          NAFTALENO      ENXOFRE         ESTANHO                 CHUMBO       
3) A- I- à 70º C                     sólido                sólido              sólido                         sólido
         II- Após 30 min        sólido e líquido     sólido             sólido                         sólido
         III- Após 55 min       não é possível       idem ao          sólido e líquido          sólido
                                         saber pelo gráfi-   naftaleno
                                             co

B-  Naftaleno = entre 20 e 30ºC
      Enxofre    = entre 35 e 50ºC
      Estanho   = entre 50 e 70ºC
      Chumbo  = entre 63 e 80ºC

C- Naftaleno   = 80ºC          Enxofre  = 112ºC       Estanho =  232C      Chumbo = 328ºC
     Essas informações foram tiradas do gráfico, a partir do momento em que a temperatura permanece  constante mediante o aquecimento.  

• página 33:    

4-  T.F= 232ºC = estanho, mas na T.F =180ºC  não é nenhuma substância, pois nessa temperatura no gráfico não aparece temperatura constante.

                      Lição de casa:

1- Não iremos fazer este exercício pois não realizamos o experimento.

• página 34:

2) A-  Podemos identifica-los  pela T.E, onde:
           T.E água = 100ºC         T.E acetona =56,2ºC                  
           T.E etanol = 78,5ºC      T.E =éter = 34,5ºC


    B-                                  5ºC                       50ºC                    150ºC
           Água                    líquido                    líquido                  gás
          Oxigênio               gás                         gás                        gás
          Ferro                     sólido                     sólido                   sólido
          Éter                       líquido                   gás                        gás                   
          Enxofre                 sólido                     sólido                    líquido

3) A- Estão sendo aquecidas porque elas se transformam de sólido para líquido e a temperatura aumenta no decorrer do tempo.

• página 35:

   B- As amostras A e B são do mesmo material, pois ambas possuem T.E = a 80ºC

   C- As 2 informações estão certas, pois apesar da T.E ser sempre a mesma, a quantidade interfere no tempo da viragem e a fonte também interfere, exemplo: fogo alto fundirá mais rápido e fogo baixo demora mais para fundir,, apesar da T.E  ser a mesma.


ATIVIDADE 2:

1-  Massa contida em 1 cm³ (g)     1g  1g      0.8 g   0,8 g       2,7 g  2,7 g

    A-  água:      x g  =  1 cm³    --->  27 . x = 1 . 27                 x g = 1 cm³ ----> x . 80 = 1. 80
                       27 g  =  27cm³             x = 27/27                     80 g =80 cm³         x =80/80
                                                            x = 1 g                                                        x = 1 g
   

          álcool:   x g = 1 cm³ -----> x . 10 = 8 . 1                        x g= 1 cm³ ----> x.20 = 1.16
                       8 g = 10cm³           x =8/10                              16 g=20 cm³        x = 16/20
                                                      x = 0,8 g                                                         x =  0,8 g


    alumínio:   xg = 1 cm³ ----> x. 10 = 1 . 27                            x g = 1 cm³ ---->x .20 = 1.54
                    27g = 10 cm³        x = 27/10                                54g = 20 cm³       x = 54/20
                                                  x = 2,7 g                                                              x = 2,7 g

• página 36:

     B- d = massa/ volume, então d água = 1 g/cm³
                                                    d álcool = 0,8 g/cm³
                                                    d alumínio = 2,7 g/cm³




   C- massa = 48 g   e volume = 60 ml, então como a d = massa/volume ficará d = 48 /60
       d = 0,8 g/ml, portanto água não pode ser, porque a água tem densidade 1g/ml e o álcool é pois esta é a densidade dele.

  D- A densidade indica  quantas gramas existem em cada cm³(centímetro cúbico) ou ml (mililitros).


ATIVIDADE 3:
1- Solubilidade indica quanto de cada substância consegue se dissolverem 100 gramas de água na CNTP (condiçõesde pressão = 1atm e temperatura=25ºC)