- MOLÈCULA: é a união dos átomos
Exemplo: H+H+O = H2O , isto quer dizer que se eu unir: 1 átomo de H + 1 átomo de H + 1 átomo de O, formo a molécula de água (H2O).
- SUBSTÂNCIA: é a união das Moléculas
Exemplo: H2O + H2O + H2O + H2O = substância água
- SUBSTÂNCIA SIMPLES: é aquela formada por 1 único tipo de átomo ou 1 elemento químico um único tipo de letra maiúscula)
Exemplos: a) N2 d) H2
b) O2 e) Fe
c)O3 f) Na
b) O2 e) Fe
c)O3 f) Na
- SUBSTÂNCIA COMPOSTA: é aquela formada por 2 ou mais tipos de átomos ou por mais de 1 elemento químico (mais de 1 tipo de letra maiúscula)
Exemplos; a) H2SO4 d) HCl
b) HNO3 e) H2O
c) NaOH f) CO2
b) HNO3 e) H2O
c) NaOH f) CO2
- SUBSTÂNCIA PURA: é aquela formada por 1 único tipo de molécula ou a que possui uma única substância
Exemplo: a substância água é formada somente por moléculas de H2O
- MISTURAS: são aquelas formadas por 2 ou mais substâncias
Exemplo: H2O + O2 + N2, aqui tenho as substâncias água (H2O), oxigênio (O2) e nitrogênio (N2)
PROPRIEDADES QUE IDENTIFICAM UMA SUBSTÂNCIA PURA;
As propriedades podem ser :
1- GERAIS ou
2- ESPECÌFICAS, sendo:
- 1-GERAIS: são aquelas que NÃO identificam uma substância pura ou seja, com elas não consigo descobrir que substância está no frasco.. São as propriedades: : massa e volume.
massa = quantidade em peso (gramas, miligramas, kg, etc) que tenho da matéria ou substância, portanto não tem valor fixo, depende da quantidade recebida
volume = quantidade em volume ( litros, mililitros, centímetros cúbicos, etc) , também não tem valor fixo, depende da quantidade recebida para análise.
volume = quantidade em volume ( litros, mililitros, centímetros cúbicos, etc) , também não tem valor fixo, depende da quantidade recebida para análise.
- 2-ESPECÍFICAS: são aquelas que identificam as SUBSTÂNCIAS PURAS. São elas::: solubilidade, densidade, temperatura ou ponto de fusão, temperatura ou ponto de ebulição
a) Solubilidade = indica quanto de determinada substância ou matéria consigo dissolver em algum líquido ou água.
Exemplo: sal de cozinha: é possível solubilizar (dissolver) no máximo 36 gramas de sal em 100 gramas de água
Exemplo: sal de cozinha: é possível solubilizar (dissolver) no máximo 36 gramas de sal em 100 gramas de água
b) Densidade = é o valor encontrado quando se divide a massa da matéria pelo volume que essa massa ocupa, sendo que cada substância tem sua densidade fixa, ou seja, ela não se altera
densidade = massa / volume
Exemplo: tenho 1000 gramas de água e o volume que ocupa é de 1000ml (mililitros), então:
densidade =1000/1000, portanto a densidade da água é 1 g/ml e nenhuma outra substância terá esse mesmo valor de densidade., a água é única, existem até substâncias com densidades próximas , mas nunca igual. Desta forma cada substância terá a sua densidade característica.
c) Temperatura de fusão = é a temperatura em que cada substância se transforma de sólida para líquida.
Exemplo: a temperatura de fusão da água é 0ºC, nenhuma outra substância se transforma de sólida para líquida nesta temperatura
d) Temperatura de ebulição = é a temperatura em que cada substância se transforma de líquido para gás/vapor
Exemplo: a temperatura de ebulição da água é 100ºC, nenhuma outra substância se transforma de líquida para gás/vapor nesta temperatura
Portanto essas 4 propriedades específicas servem para identificar as substâncias puras, pois não existem substâncias diferentes com os mesmos valores fixos de solubilidade, temperatura de fusão e ebulição e densidade iguais.
As misturas (união de 2 ou mais substâncias) não possuem propriedades fixas, cada mistura terá um valor de densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade, ou seja não posso usar nenhuma destas propriedades para identificar que mistura está no frasco.
- REAGENTES ou MATÉRIA-PRIMA: é tudo que se usa no início de um evento, seja para realizar uma transformação física ou química (reação), é a minha matéria ( substância) inicial.
Exemplo: seriam os ingredientes iniciais que estaria usando para fazer um bolo
- PRODUTO: é tudo o que obtenho no final do evento ou reação
Exemplo: seria o bolo pronto
Exemplo: àcido + base -------à sal + água, portanto:
reagentes = ácido e base
produtos = sal e água
reagentes = ácido e base
produtos = sal e água
TRANSFORMAÇÔES:
As transformações podem ser : QUÍMICAS ou FÍSICAS:
- Serão consideradas FÍSICAS: quando ocorre apenas mudança de estados físicos (sólido, líquido ou gás), ou seja a matéria não muda sua fórmula, apenas muda o seu estado físico
Exemplos: a) A água no estado sólido, líquido ou vapor será sempre: H2O
b) água e sal: não ocorre reação, apenas ocorre uma solubilização, ou seja, o sal se dissolve na água, mas o sal continua sendo sal (NaCl ) e a água continua sendo H2O
b) água e sal: não ocorre reação, apenas ocorre uma solubilização, ou seja, o sal se dissolve na água, mas o sal continua sendo sal (NaCl ) e a água continua sendo H2O
As transformações físicas são:
fusão ebulição
SÓLIDO ---------------à LÍQUIDO ------------à GÁS/ VAPOR
ß------------- ß-----------
solidificação liquefação ou condensação
fusão: quando passa de sólido para líquido
ebulição: quando passa de líquido para gás/ vapor
solidificação: quando passa de líquido para sólido
liquefação ou condensação: quando passa de gás/ vapor para líquido
Sublimação: quando passa de sólido para gás
Resublimação: quando passa de gás para sólido
- Serão consideradas QUÍMICAS quando ocorre reação, ou seja, uma transformação da matéria inicial
Exemplo:
Papel (C) + Fogo (oxigênio=O2) ----------) gás carbônico (CO2) + fuligem, portanto houve modificação da matéria inicial, então é transformação química
Papel (C) + Fogo (oxigênio=O2) ----------) gás carbônico (CO2) + fuligem, portanto houve modificação da matéria inicial, então é transformação química
ATENÇÃO: Não é necessário se fazer uma mistura ou se partir de 2 substâncias para que ocorra uma reação, (modificação da matéria); UMA TRANSFORMAÇÂO QUÌMICA OCORRE QUANDO HÁ FORMAÇÃO DE NOVAS SUBSTÂNCIAS.
Exemplo:
Cálcario ( CaCO3) + Energia térmica----------) CaO + CO2, aqui partiu-se apenas de 1 substância e obtivemos 2 novas substâncias como produto.
Então:
O reagente ou matéria-prima é o calcário (CaCO3)
O produto é o óxido de cálcio ou cal (CaO) e o dióxido de carbono (CO2)
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