1ºS ANOS DO E.M. = OBJETIVOS DA PROVA

ESTES SÃO OS OBJETIVOS NUMERADOS NAS PROVAS DO 2º BIMESTRE:

3-Realizar cálculos e interpretar dados de solubilidade, densidade, temperatura de fusão e ebulição para identificar e diferenciar substâncias em misturas.

6-Reconhecer o estado físico dos materiais através do ponto de fusão e ebulição

9-Avaliar e escolher métodos de separação de substâncias com base nas propriedades dos materiais

10-Identificar os reagentes e produtos e aspectos energéticos envolvidos em reações de combustão

15-Relacionar quantidade de calor e massa de reagentes e produtos nas transformações químicas

 

18-U7ealizar cálculos e fazer estimativas relacionando massa de combustível, calor produzido e poder calorífico.

2ºS ANOS DO ENSINO MÉDIO

ESTA É A DESCRIÇÃO DOS OBJETIVOS NUMERADOS DAS PROVAS DO 2º BIMESTRE:

ASSUNTO/OBJETIVOS:

5-Preparar soluções a partir de informações de massas, quantidade de matéria e volumes

6-Reconhecer as unidades de concentração expressas em g/l, % em massa, em volume e em mol/l

7-Expressar e inter-relacionar as composições de soluções (em g/l, mol/l, PPM e % em massa )

8-Avaliar a qualidade de diferentes águas por meio da aplicação do conceito de concentrações ( g/l e mol/l)

13-Reconhecer a natureza elétrica da matéria e a necessidade de modelos que a expliquem

16-Relacionar o número atômico com o número de prótons e o número de massa com o número de prótons e nêutron

17-Compreender a distribuição dos elétrons nos níveis

18-Compreender a tabela periódica a partir dos números atômicos dos elementos

2º ANO – CORREÇÃO DOS EXERCÍCIOS DO CADERNO

1)₁₅X⁸⁵

A= 85 Z=15 P=15 E=15 N= A-Z=85-15=70

2) X⁶⁰

_N=10

A=60 Z=A-N=60-10=50 P=50 E=50 N=10

3)⁴⁸X^-1

¹⁴

A=48 Z=14 P=14 E=14+1=15 N=A-Z=48-14=34

4)⁸⁰X

^E=50

A=80 Z=50 P=50 E=50 N=A-Z=80-50=30

5)₆ X ⁺¹

^N=10

A=Z+N=6+10=16 Z=6 P=6 E=6-1=5 N=10

6) ⁶⁰ X ^-1

^N=20

A=60 Z=A-N=60-20=40 P=40 E=40+1=41 N=20

7) ⁶⁶ X ⁺²

^E=14

A=66 Z=14+2=16 P=16 E=14 N=60-16=50

8)

A) SÃO ISÓTOPOS: X, Y e B

B) SÃO ISÓBAROS: X, A e C

C) SÃO ISÓTONOS: W e B

D) PERTENCEM AO MESMO ELEMENTO QUÍMICO: X, Y e B

2 Ano correção caderno do aluno volume 2

2º ANO -  CORREÇÃO CADERNO DO ALUNO -  VOLUME  2;

·         PÁGINA 18:

1)      Não pois o número atômico é o número de prótons e o número de massa é a soma de prótons e neutreons.

2)NOME DO                      PRÓTONS           NEUTRONS        ELÉTRONS           Nº                          Nº

    ELEMENTO                                                                                                                   ATÔMICO           MASSA

 Neônio                                               10                           10                           10                           10                           20

Sódio                                    11                           12                           11                           11                           23

Cloro                                    17                           18                           17                           17                           35

Estrôncio                            38                           49                           38                           38                           87

3)São átomos de mesmo elemento químico, ou seja, possuem mesmo número atômico (prótons), mas diferente número de nêutrons e diferente número de massa e possuem o mesmo comportamento químico porque são o mesmo elemento químico.

Exemplo:       ₆ C¹²          ₆C¹³        ₆C¹⁴

·         PÁGINA 20:

1)Mendeleev  organizou a tabela periódica utilizando como critério a massa atômica e a tabela atual coloca os elementos em ordem crescente de número atômico, de forma que estes fiquem em grupos (linhas verticais) com características semelhantes.

2)Camada de valência é a camada mais externa do átomo e é aquela que apresenta maior quantidade de energia e ela é responsável pelo comportamento químico do elemento por isso são agrupados na tabela pelo número de elétrons na camada de valência.

·         PÁGINA 21:

3)níveis                               1             2             3             4             5             6             7

   Camadas          K             L              M           N            O            P             Q

   Número

Máximo de        2             8             18           32           32           18           8

Elétrons

4)

A) Li, Na, K -------à grupo 1 ou 1A = família dos metais alcalinos

B)F, Cl, Br---------à grupo 17 ou 7A = família dos halogênios

C)Be, Mg, Ca -----à grupo 2 ou 2A = família dos metais alcalinos terrosos

D)B, Al, Ga ------à grupo 13 ou 3A = família do boro

E)C, Si, Ge------à grupo 14 ou 4A = família do carbono

F)O, S, Se--------à grupo 16 ou 6A = família dos calcogênios

G)Ne, Ar, Kr ---------à grupo 18 ou 8ª  ou zero = família dos gases nobres

              

                              

5)

A)

               K             L              M           N

₃Li           2             1

₁₁Na      2             8             1

₁₉K         2             8             8             1

B)

               K             L              M           N

₉F           2             7

₁₇Cl        2             8             7

₃₅Br        2             8             18           7

C)

               K             L              M           N

₄Be        2             2

₁₂Mg     2             8             2

₂₀Ca       2             8             8             2

D)

               K             L              M           N

₅B           2             3

₁₃Al        2             8             3

₃₁Ga      2             8             18           3

E)

               K             L              M           N

₆C           2             4

₁₄Si         2             8             4

₃₂Ge      2             8             18           4

F)

               K             L              M           N

₈O          2             4

₁₆S          2             8             6

₃₄Se       2             8             18           6

G)

K             L              M           N

₁₀Ne      2             8

₁₈Ar       2             8             8

₃₆Kr        2             8             18           8

6)Em cada grupo observou-se:

O número de camadas vai aumentando ao longo do grupo (família), mas o número de elétrons da camada de valência é o mesmo.

7)Ao longo da 2ª e da 3ª linhas da tabela periódica, à medida que aumenta o número atômico, o número de elétrons da camada de valência vai aumentando de 1 até 8 e só é verificado nos grupos “A” ou 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 e não para os elementos do grupo “B” ou  de 3 a 12.

1ºanos: A – B – C – D – E ==> CORREÇÃO VOLUME 1

 

CORREÇÃO VOLUME 1:

· PÁGINA 14:

1) CLASSIFICAÇÃO                                             SINAIS PERCEPTÍVEIS

Não instantânea                                                    nenhum sinal perceptível

Instantânea                                                            efervescência (libera gás)

Não instantânea                                                     libera energia térmica e

                                                                               luminosa

Não instantânea                                                     Muda de cor, textura, odor

                                                                               e sabor

Instantânea                                                            Forma precipitado (sólido)

Não instantânea                                                    Muda de cor e textura

Não instantânea                                                    Muda de cor e textura

2) Na natureza existem transformações que ocorrem rapidamente e outras, lentamente, e que se pode controlar ou modificar o tempo envolvido, como exemplo, nas industrias quanto menor o tempo maior e é a produção e o lucro da empresa, já no dia a dia, é interessante se retardar as reações, como exemplo, o apodrecimento de uma fruta ou vegetal, portanto se coloca dentro da geladeira para retardar a reação.

· PÁGINA 15:

ATIVIDADE 2:

As transformações que envolvem a liberação de energia térmica são chamadas de EXOTÉRMICAS e as que envolvem o consumo de energia térmica são chamadas de ENDOTÉRMICAS.

· PÁGINA 18:

Atividade 3:

1) Transformação revertível são aquelas na qual podemos recuperar os reagentes sem a adição de novos materiais

2) Transformações irreversíveis são aqueles na qual não conseguimos recuperar os reagentes

3) Classificação

Irreversível

Irreversível

Revertível

Irreversível

Irreversível

LIÇÃO DE CASA:

1) Instantâneas: queima de diversos materiais, explosão de fogos de artifício, efervescência de água oxigenada em contato com uma ferida

Não instantânea: corrosão de estátuas de mármore,apodrecimento de alimentos,cozimento de alimentos.

· PÁGINA 19:

2) FORMA DE ENERGIA    CLASSIFICAÇÃO         É uma transformação ?

    Térmica e luminosa        exotérmica                   sim

    Térmica                           endotérmica                não

    Térmica                           endotérmica                depende da tempera-

                                                                                 tura*

    Térmica                           endotérmica                sim

    Térmica                           exotérmica                  sim

*O aquecimento pode causar a transformação química, pois acima de 900ºC ocorre a decomposição do calcário

3) O processo irreversível é a queima do carvão. Os outros processos podem ser considerados revertíveis.

· PÁGINA 24:

1)SEMELHANTES: são sólidos brancos

DIFERENTES: comportamento quando são submetidos a mudanças de temperatura: massa de 1 cm³ da substância; massa capaz de dissolver totalmente em 100 ml de água à temperatura ambiente.

2) É possível diferenciar uma amostra de cal de uma amostra de calcário medindo a quantidade de sólido que pode ser dissolvida em 100 ml de água, observando o comportamento dos sólidos quando aquecidos e medindo a massa de um mesmo volume de cada sólido.

3) Ocorreu transformação química, pois houve formação de gás e o sólido obtido no processo possui características diferentes do calcário.

ATENÇÂO: em alguns casos, as evidências observadas diretamente, como,mudança de cor do material, não são suficientes para identificar materiais e para concluir se houve ou não transformação química e nesses casos é necessário recorrer à análise das propriedades características de cada substância.

ATIVIDADE 1:

Sólido para líquido----------------> fusão

Líquido para gás-------------------> vaporização, evaporação ou ebulição

· PÁGINA 37:

1) teremos 14 ml de álcool

2) teremos 96 ml de álcool e 4 ml de água

3) Não, pois esse líquido teria somente 14 ml de álcool a cada 100 ml, medidos.

4) A propriedade que permite a separação é a temperatura de ebulição diferente para água e álcool, e o processo utilizado é a destilação

5) As propriedades consideradas foram a solubilidade (Baixa) da cal hidratada tanto no álcool quanto na água, assim como as temperaturas de ebulição desses materiais. O processo utilizado para separar a cal hidratada do álcool foi a destilação.

6) Sim, a transformação da cal virgem (CaO) em cal hidratada- Ca(OH)₂ –pela reação com a água.

CaO + H₂O -------------> Ca(OH)₂

· PÁGINA 39:

Questão para análise do texto:

Separa-se por decantação, sendo o ferro retirado na parte inferior do alto-forno. Essa separação é possível, pois escória e ferro apresentam baixa miscibilidade e a escória é menos densa do que o ferro.

· PÁGINA 42:

1) EVIDÊNCIAS            INSTANT.          FORMA...               REVERT....

Forma gás,                  não instantânea energia térmica e   irreversível

Emissão de luz                                       luminosa

E libera energia

Térmica

Sem evidências            não instantânea energia térmica      revertível

Muda de cor,                  instantânea energia       térmica      revertível

E libera energia

térmica

2) São as alternativas: c, d, f, g, h

· PÁGINA 43:

3)

A) A mistura I e o resíduo era areia

B) A mistura III e o resíduo era o sal de cozinha

4)

A) SÓLIDO DENSIDADE (g/cm³) TEMPERATURA DE FUSÃO (ºC)

A d= 62,1/5,5=11,29 327

B d= 71,2/8 = 8,9 acima de 328

C d= 33,4/3 = 11,133... 328

D d= 29,1/4 = 7,27 232

E d= 14,3/2 = 7,15 acima de 328

B) Os sólidos A e C por possuírem densidades muito próximas (11,29 e 11,13) e também porque nessas medições sempre ocorrem erros experimentais, portanto são considerados os valores próximos.

C) Fazendo comparações com as densidades e as temperaturas de fusão, teremos:

OS sólidos A e C são chumbo

O sólido B é o cobre

O sólido D é o estanho

O sólido E é o zinco

· PÁGINA 45:

5)

A) É certa, pois a curva será a mesma porque o ponto de fusão de uma substância não se altera com a quantidade de matéria (massa), o que pode ocorrer apenas é um tempo maior para chegar na temperatura da fusão, ou seja, até 35ºC

B) É errada, porque a temperatura de ebulição é maior, mas a temperatura de solidificação (líquido para sólido) é a mesma da temperatura de fusão (sólido para líquido).

C) É errada, porque na temperatura de 25ºC a substância é sólida, ela só pode ser líquida acima de 35ºC

· PÁGINA 46:

6) Alternativa C

COMBUSTÍVEIS E COMBUSTÃO

CONTEÚDO PARA 1º ANOS: A – B – C – D – E

COMBUSTÍVEIS E COMBUSTÃO:

· COMBUSTÃO:

É uma transformação química.

Esta reação ocorre entre uma substância combustível com um comburente (geralmente é o oxigênio do ar), de modo que haja liberação de energia (luz e calor).

A combustão é também chamada de QUEIMA.

Para ocorrer a combustão são necessários o combustível, a presença de gás oxigênio (O₂) e uma pequena quantidade de energia.

A combustão envolve a interação de um combustível com um comburente em que ocorre liberação de energia térmica (transformação exotérmica).

Para ocorrer a combustão, não é necessário haver fogo, mas sim, energia térmica, que pode vir do atrito, da luz ou de uma resistência elétrica.

As combustões podem ou não apresentar CHAMA e EMITIR LUZ, como exemplo, a queima do carvão numa churrasqueira ou de um pedaço de palha de aço (Bombril), acontece sem a presença de chama, mas com emissão de energia térmica e luz. Já na combustão da glicose no interior das células, ocorre apenas liberação de energia térmica.

· CALOR:

Forma de energia que eleva a temperatura.

É a condição favorável causadora da combustão.

· COMBURENTE:

É o oxigênio do ar atmosférico.

O oxigênio (O₂) é o principal comburente, porém temos casos isolados de combustões em que o comburente é o cloro (Cl₂), o bromo (Br₂), ou o enxofre (S).

· COMBUSTÍVEL:

É a substância que sofre queima quando em presença do oxigênio do ar (O₂).

Exemplos:

Álcool, madeira, papel, querosene, gasolina, etc.

Os combustíveis líquidos NÃO PEGAM FOGO. Nesse caso, o que entra em combustão são os gases formados pela evaporação dos líquidos combustíveis. Tanto é que, quando resfriados abaixo de certas temperaturas, os combustíveis líquidos não vaporizam em quantidade suficiente para que ocorra a combustão, mesmo quando próximos de uma chama. Essa temperatura mínima para que o vapor de um combustível misturado com o ar inflame na presença de chama e é chamada de TEMPERATURA DE FULGOR.

O etanol (álcool), Poe exemplo, não queima, mesmo na presença de chama, em TEMPERATURAS INFERIORES A 13ºC, ou seja, essa é a sua temperatura de fulgor.

A facilidade com que um combustível líquido pode queimar, está relacionado á quantidade de vapor que se forma em sua superfície.

Quanto MENOR a temperatura de ebulição de um líquido MAIS facilmente ele evapora, portanto mais facilmente entra em combustão.

As combustões podem ser representadas Poe equações, onde os REAGENTES são o COMBUSTÍVEL e o COMBURENTE (O₂).

Os PRODUTOS formados depende do que foi misturado.

LEMBRAR:

Combustível + comburente (O₂) + energia ------> Produto da combustão + energia

· PODER CALORÍFICO:

É a quantidade de energia térmica liberada na queima de um combustível.

Quanto MAIOR o poder calorífico, melhor é o combustível.

O poder calorífico pode ser expresso em: Kcal = quilo calorias

Ou

Kj = quilo joules

A maioria dos combustíveis é formada por misturas de substâncias e que as proporções entre as substâncias que compõem cada combustível podem variar dependendo da forma como foi obtido, de sua origem ou do método usado para sua purificação. Em decorrência dessas diferenças de composição, o poder calorífico em geral representa a média de valores de certas variedades de combustível com composição bem específicas.

· BIOGÁS:

O biogás é um exemplo do que foi dito acima. Este gás combustível é formado por uma mistura de diversos gases, sendo o metano (CH ₄) e o gás carbônico (CO₂), seus maiores constituintes. Dependendo da forma como ele é produzido, pode haver diferentes teores do gás metano (combustível). Em geral, o biogás apresenta entre 50 a 70% de metano e seu poder calorífico pode variar entre 5000 e 7000 Kcal/Kg

O mesmo pode ocorrer com o carvão mineral, que em sua formação geológica, passa por diferentes estágios e tem seu teor de carbono modificado progressivamente, formando a : Turfa, Linhito, Hulha e Antracito.

· EQUAÇÕES:

As equações são uma forma de se representar uma reação química.

Exemplos:

A) A queima do carvão produz dióxido de carbono ou gás carbônico e energia

A equação que representa esta frase é:

C + O₂ ------------> CO₂ + energia, onde:

C = carvão

O₂ = representa a queima, o oxigênio

CO₂ = gás carbônico ou também chamado de dióxido de carbono

B) A queima do álcool combustível (etanol) produzindo gás carbônico e água

A equação representativa desta frase é:

C₂H₅OH (g) + O ₂ -----------> CO₂ (g) + H₂O (g) + energia

LEMBRETE:

Nas combustões a energia é sempre liberada, por isso, aparece ao lado dos produtos formados (lado direito da flecha) e a energia Não é um material ou substância.

FORMAS DE COMBUSTÃO:

· COMBUSTÃO COMPLETA :

É aquela em que a queima produz calor e chamas e se processa em ambiente rico em comburente (O₂) .

Nesta reação sempre ocorre a formação de gás carbônico e água

COMBUSTÍVEL + COMBURENTE -----------> CO₂ + H₂O

· COMBUSTÃO INCOMPLETA:

É aquela em que a queima produz calor e pouca ou nenhuma chama e se processa em ambiente pobre em comburente (O₂)

Nesta reação sempre ocorre a formação de monóxido ou óxido de carbono e água.

COMBUSTÍVEL + COMBURENTE ------------> CO + H₂O

Propriedades da Água–2º ano

Propriedades da água:

Existem algumas propriedades importantes da água que são:

Calor específico, densidade e Condutibilidade elétrica.

· Calor específico:

Capacidade de absorver ou perder calor

Ver caderno do aluno página 14

· Densidade:

A densidade de uma substância é calculada através da divisão da sua massa pelo volume que ocupa.

Densidade = massa/ volume.
Ver caderno do aluno página 15

· Condutibilidade elétrica:

Capacidade de conduzir corrente elétrica

Ver caderno do aluno página 16

SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS E NÃO ELETEROLÍTICAS:

Não esquecer que a solução é formada por soluto e solvente.

Quando o soluto é colocado no solvente e este forma íons, a solução é chamada de eletrolítica, ou seja, conduz corrente elétrica.

Quando o soluto não forma íons, a solução é chamada de não eletrolítica, ou seja, não conduz corrente elétrica.

Os solutos que formam íons são os eletrólitos

Os solutos que não formam íons são os não eletrólitos

Como saber quais formam ou não íons?

· Os compostos orgânicos, quando colocados em solventes Não formam íons.

São considerados orgânicos, todos que possuem “ C” em sua fórmula estrutural.

Exemplo: C₄H₁₀ , C₁₂H₂₂O₁₁ , geralmente são moléculas grandes

EXCEÇÃO: Os compostos que possuem o grupo “OH”

Exemplo: H₃C---COOH = ácido acético ou vinagre= forma íons e também os que:

Possuem “C” mas são INORGÂNMICOS (formam íons)

H₂CO₃ = ácido carbônico

HCNO₃ =ácido ciânico

H₂C₂O4 =ácido oxálico

HCN = ácido cianídrico

CO = monóxido de carbono

CO₂ = dióxido de carbono

E todos os sais: ____CO₃, ___CNO_{3, ___}CN, ___C₂O₄,

Nos pontilhados pode aparecer qualquer metal

· Todos os compostos inorgânicos, quando colocados em água formam íons.

São considerados inorgânicos todos os compostos que não contém “C”, salvo as exceções acima descritas.

· Os solutos Iônicos também formam íons.

São iônicos os compostos formados por Metais e não metais.

Os solutos iônicos formam íons através da DISSOCIAÇÃO, ou seja, a molécula ao ser colocada em solvente se rompe formando os íons.

Exemplos: NaCl , onde Na é metal e Cl é não metal

CaSO_4,, onde Ca é metal e S e O são não metais

KBr, onde K é metal e Br é não metal

Ca(OH)₂, onde Ca é metal e S e O é não metal

Então ficaria:

NaCl + solvente--------à Na⁺¹ + Cl^-1 = formação de íons pela dissociação

· Os solutos moleculares formarão íons, se forem inorgânicos e não formaram íons se forem orgânicos.

São moleculares todos os que são formados apenas por não metais

Os moleculares inorgânicos formam íons através da IONIZAÇÃO, ou seja, a molécula não se quebra, mas ocorre um afastamento entre os átomos, onde o par eletrônico se desloca para o elemento mais eletronegativo (mais forte) e este deslocamento forma uma carga positiva e negativa entre os átomos.

Exemplos:

HCl, onde H e Cl são não metais.

HNO₃, onde H, N e O são não metais.

CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS:

· Formados por metais e não metais.

· São sólidos nas condições ambiente (25ºC e 1 atm.).

· Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição.

· São duros e quebradiços.

· Conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa ou quando estão no estado líquido.

· São de modo geral, solúveis em água.

CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS MOLECULARES:

· São formados por não metais.

· Nas condições ambientes, podem ser encontrados no estado gasoso, líquido e sólido.

· Possuem pontos de fusão e ebulição baixos, quando comparados aos iônicos.

· Quando puros, não conduzem corrente elétrica em nenhum estado físico.

· Conduzem corrente elétrica quando estão em solução aquosa,e ocorrer a ionização (formação de íons).

2º anos referente ao trabalho

DBO – demanda bioquimica de oxigênio:    2º anos

O DBO é importante no controle da qualidade da água.

A introdução , em grande quantidade de materiais como fezes, urina,sabões, detergentes, resíduos de alimentos, ou seja, material orgânico em águas, pode promover em decorrência  de sua decomposição, a proliferação de micro-organismos, entre os quais os aeróbicos, que consomem o oxigênio dissolvido nessas águas. Assim, os peixes e outros seres  vivos podem morrer devido à falta  de oxigênio para a respiração.

A demanda bioquímica de oxigênio indica a quantidade de oxigênio que uma amostra de água requer para reagir completamente com os materiais presentes.

DBO =  quantidade de O_29g0  consumida na reação com materiais presentes na água (oxidação)/volume da amostra

Assim , quanto maior for o DBO maior será a necessidade de oxigênio para transformar os materiais. A concentração de oxigênio dissolvido na água pode diminuir drasticamente a possibilidade de vida nesse meio. Co o aumento de temperatura da água, os problemas aumentam devido a menor solubilidade desse gás..

Podem fazer pesquisas para esse trabalho, olhando na página 48 do caderno do aluno, onde tem sugestões :  PARA  SABER  MAIS;

Outros sites:    www.brasilescola.com/demanda-bioquimica-oxigenio.htm;

www.deltasaneamento.com.br/pagina/o-que-e-dbo

www.tratamentodeagua.com.br/r10/Biblioteca_Detalhe.aspx?codigo

Wikipédia

www.redeambiente.org.br

www.cetesb.sp.gov.br

pessoalulfpr.edu.br/Colombo/arquivos/DQO.pdf

É só procurar que existem diversos sites

Beijossssssssssssssssssssssssssss.................

Professora Roberta Ceccarini

CONTEÚDO NOVO ALUNOS DA 1ª SÉRIE: A – B – C – D – E

 

Transformações químicas e físicas:

·         Nem todas as  misturas de substâncias são transformações químicas.

Exemplo:   água e sal, nesta mistura não ocorre reação química, ocorre apenas a dissolução do sal na água, porém o sal continua sendo sal e a água continua sendo água, neste caso ocorreu apenas uma transformação física,  ou seja, o sal (sólido ) se dissolveu na água, mudou apenas a sua aparência física.

 

·         A calcinação do calcário (CaCO₃) e a hidratação (acréscimo de água) na cal (CaO) são exemplos de transformação química.

 

·         Digestão, fotossíntese, ferrugem são transformações químicas.

 

 

·         Nem sempre é necessário se ter  uma mistura para que ocorra uma reação química

Exemplo:    

               CaCO₃ (calcário)   +   energia( calor)--------à   CaO  (cal viva)    +  CO₂ (gás carbônico)

               Aqui partimos de 1 única substância e ocorreu uma transformação química

 

·         Na confecção de velas a parafina é  aquecida  em panela , passando  do estado sólido para líquido, sendo moldado no formato que se deseja-----à transformação física

 

·         Na queima da vela temos uma transformação química, porque ao ser queimada  ela forma:  CO₂ (gás carbônico), vapor de água e fuligem,  e este processo também libera energia  térmica e luminosa.

 

·         Uma transformação química é sempre um processo na qual ocorre a formação de novas substâncias.

 

·         Uma transformação química pode ser representada por equações químicas.

 

Exemplo:   A hidratação da cal viva para obtenção da cal extinta é representada pela equação:       

CaO_(s) (cal viva sólida)   +  H₂O_(l) (água líquida)-----à  Ca(OH)_2(s) (cal extinta sólida)  +  energia térmica

 

 

 

FATORES QUE PODEM SER ANALIZADOS NAS TRANSFORMAÇÕES QUÌMICAS:

·         TEMPO:

Avaliar o tempo em que as transformações ocorrem é especialmente relevante no sistema produtivo em seus mais diversos setores: indústrias, agropecuária e serviços.

Exemplo:  No caso da produção da cal, onde a calcinação usada durante o período colonial em alguns países tinham eficiência muito baixa, pois eram necessários cerca de 3 dias para completar a transformação do calcário em gás carbônico e cal viva. Atualmente os fornos diminuíram o tempo desta produção para apenas algumas horas, o que para a indústria é muito mais produtivo e lucrativo.

O tempo também é importante no nosso dia-a-dia, porque algumas reações são desejáveis que demorem  mais tempo para ocorrerem:

Exemplo: a deterioração de uma fruta ou vegetal que é um processo químico, é interessante que demorem mais tempo para  apodrecerem, para isto retardamos o processo do envelhecimento colocando-os na geladeira, fazendo com que tenham mais tempo de vida.

Lembrar que as transformações químicas ocorrem em tempos diferentes, algumas demoram centésimos de segundos, outras podem levar horas, dias, meses ou até anos.

 

·         ENERGIA:

As reações podem absorver ou liberar energia.

Exemplos:    Queima da madeira --------à  libera energia térmica (calor)

                      Cozimento de um ovo -----à  absorve energia térmica ( calor)

 

Nas transformações químicas também podem ocorrer absorção ou liberação de energia elétrica, luminosa ou som.

 

A produção de qualquer forma de energia  é chamada de EXOERGÔNICAS  e as que envolvem o consumo  de energia são chamadas de ENDOERGÔNICAS.

 

Quando a energia liberada ou absorvida for  TÉRMICA, diz-se que são: 

EXOTÉRMICAS-------à  as que LIBERAM energia

ENDOTÉRMICAS----à   as que ABSORVEM energia

Exemplos:

A queima do carvão nos fornos de calcinação e a hidratação da cal viva são processos EXOERGÔNICOS.

O aquecimento e a decomposição do calcário são processos ENDOERGÔNICOS.

 

·         REVERTIBILIDADE:

As transformações, podem ser  revertidas, embora grande parte das transformações  serem  irrevertíveis,  uma vez que o reagente  se transforma em  produto.

Podemos classificar os processos que são revertidos sem a adição (acréscimo) de novos materiais como REVERTÍVEIS, por exemplo: o derretimento da parafina na produção da vela e a desidratação (retirada de água) do sal sulfato de cobre pentaidratado (CuSO₄.5H₂O):

 

-Parafina sólida- + energia térmica ------à parafina líquida (derretimento) = absorveu calor

 

-Parafina líquida-----à parafina  sólida  +  energia térmica ( solidificação) = liberou calor

 

-Sulfato de cobre pentaidratado  + energia térmica------à sulfato de cobre anidro (CuSO4)  +   água  (desidratação) = absorveu calor

 

-Sulfato de cobre anidro  +  água ----à sulfato de cobre pentaidratado  +  energia térmica (hidratação) = absorveu calor

 

·         IRREVERTÍVEL:

Classificamos como processos  irreversíveis  aqueles que, para se recuperar os reagentes, requeiram o uso de outros materiais e processos, exemplo: a corrosão de um portão de ferro e a dissolução de um comprimido efervescente de sal de fruta.

A corrosão  do portão  posso recuperar fazendo adição de novos produtos na ferrugem, já a dissolução do comprimido não existe possibilidade de reverter o processo.

 

·         REVERSÍVEIS:

Não é a mesma coisa que revertível, são significados diferentes.

Estas  transformações químicas são as que ocorrem nos dois sentidos: os reagentes formam os produtos e os produtos automaticamente formam os reagentes simultaneamente. (estudaremos com detalhes na 3ª série do E.M)

Exemplo:

                 A    +  B  (reagentes)--------------à   C    +  D  (produtos)

                                                     ß-----------

 

 

CORREÇÃO DO CADERNO DO ALUNO:    1ª série = volume 1:

 

Página 11:  respostas

 

Lição de casa:

 

1) A-  sim

     B-  não

     C-  não

     D- sim

     E-  sim

     F-  não

 

Página 12 :  respostas:

São transformações químicas:

Explosão de uma bombinha de pólvora

Corrosão de um cano de cobre

Apodrecimento de um pedaço de madeira

Corrosão de uma pia de mármore pelo vinagre

Queima de uma  vela

 

Página 15: resposta

1) Transformações exotérmicas são as que liberam energia térmica (calor)

    Transformações endotérmicas  são as que absorvem energia térmica (calor)

 

Página 18: respostas

Atividade 3:

1) As transformações revertíveis são aquelas que podem ser recuperadas, ou seja, podemos recuperar os reagentes sem a adição de novos materiais.

2) São as transformações  ou processos nos quais não se consegue recuperar os reagentes

 

3)Fenômeno                                                                   Classificação

    Queima de uma vela                                                irrevertível

Amadurecimento de legumes                                 irrevertível

Hidratação da cal viva                                                   revertível

Corrosão do magnésio ou zinco pó ácido             irrevertível

Cozimento de um ovo                                                 irrevertível

 

 

Página 19: respostas:

 

2)

ETAPA                                 Forma de energia           classificação       É uma transfor-

                                               Envolvida                                                mação química?

Queima de carvão          térmica e luminosa         exotérmica        sim

Secagem do calcário      térmica                                               endotérmica     não

Aquecimento do calc.   térmica                                                endotérmica     depende da tempera-

                                                                                                                             tura do aquecimento*

Decomposição do calc. térmica                                                endotérmica     sim

Hidratação da cal             térmica                                               exotérmica        sim

*O aquecimento do calcário pode causar a transformação química se a temperatura ultrapassar 900ºC, onde ocorre a decomposição do calcário formando um novo produto – este caso é uma exceção.     

 

3) Processo irrevertível é a queima do carvão, todos os demais processos acima são revertíveis.