1º Anos CORREÇÃO DO C.A:

• PÁGINA 53:

LIÇÃO DE CASA:

1Kg gasolina   =   40546 kj
30 Kg gasolina  =     X  kj       -------->X = 30 . 40546 --------->  X = 1216380 Kj gasolina


1 Kg álcool combustível   =   27200 Kj
40 Kg álcool combustível =     X Kj  -----> X = 40 . 27200 ----->   X = 1088000 Kj álcool com.


Portanto há maior liberação de energia em 30 Kg de gasolina.

• PÁGINA 54:

1 Kg  Ferro            =   0,91 Kg  carvão
4. 104   Kg Ferro     =      X Kg    carvão  -----> X = 0,91 . 4 .  104  Kg carvão



1 Kg carvão                =   6800 Kcal (tirado da tabela da página 52)
3,64 . 104 Kg carvão   =      X    Kcal   ------------>  X = 6800 . 3,64 . 104
                                                                                 X = 24752 . 104 Kcal


PESQUISA INDIVIDUAL:
1- O combustível escolhido deve apresentar boa produtividade de energia, ou seja, o combustível deve consumir a menor massa possível na liberação de energia.

2- Porque a gasolina  com etanol tem preço menor que a gasolina isenta de álcool e para o consumidor é mais vantajoso.

PÁGINA 55:

Atividade 3:
 Foi escrito no caderno sobre o triângulo do fogo.

Questões em sala de aula:

Combustão      Reagentes              Produtos           Manifestações      Apresenta
                                                                                     de energia              chama?
       I                 C  e  O2                       CO2                           térmica e luz             depende da pureza do
                                                                                                                                         carvão
        II                   C2H5OH  e  O2            CO2  e  H2O           Térmica e luz             Sim  

       III                   Fe   e O2                          Fe2O3                     Térmica e luz              Não


Página 56:
2-
I-  O carvão reage com o gás oxigênio formando dióxido de carbono e energia
         C   +   O2  ------------>   CO2  +  energia   

II-  O álcool combustível  (etanol)  reage com o oxigênio formando dióxido de carbono e água liberando energia.
C2H5OH  +  O2  ---------->  CO2  +  H2O  + energia     

III- O ferro reage com o oxigênio formando dióxido de ferro III e energia.
         Fe   {  O2  ------------->  Fe2O3  +  energia

3- Errada porque nem toda combustão forma gás carbônico e água, isto depende dos reagentes empregados na combustão.
A combustão envolve a interação de um combustível com um comburente, liberando energia.

LIÇÃO DE CASA;

1- S      +    O2  ----------> SO2

1ºs anos correção do C.A: páginas 31 até 37

• página 31:

1-  A temperatura de ebulição dessa mistura varia, pois, à medida que a água evapora, a concentração de sal na mistura aumenta, isto é, a água evapora e a quantidade do sal continua a mesma e a solução fica mais concentrada então a temperatura de ebulição aumenta.

• página 32:

2- Não, porque a substância pura tem ponto de ebulição fixo e constante, já a mistura depende da quantidade de cada substância colocada, portanto não possui ponto de ebulição não é fixo e nem constante.


                                          NAFTALENO      ENXOFRE         ESTANHO                 CHUMBO       
3) A- I- à 70º C                     sólido                sólido              sólido                         sólido
         II- Após 30 min        sólido e líquido     sólido             sólido                         sólido
         III- Após 55 min       não é possível       idem ao          sólido e líquido          sólido
                                         saber pelo gráfi-   naftaleno
                                             co

B-  Naftaleno = entre 20 e 30ºC
      Enxofre    = entre 35 e 50ºC
      Estanho   = entre 50 e 70ºC
      Chumbo  = entre 63 e 80ºC

C- Naftaleno   = 80ºC          Enxofre  = 112ºC       Estanho =  232C      Chumbo = 328ºC
     Essas informações foram tiradas do gráfico, a partir do momento em que a temperatura permanece  constante mediante o aquecimento.  

• página 33:    

4-  T.F= 232ºC = estanho, mas na T.F =180ºC  não é nenhuma substância, pois nessa temperatura no gráfico não aparece temperatura constante.

                      Lição de casa:

1- Não iremos fazer este exercício pois não realizamos o experimento.

• página 34:

2) A-  Podemos identifica-los  pela T.E, onde:
           T.E água = 100ºC         T.E acetona =56,2ºC                  
           T.E etanol = 78,5ºC      T.E =éter = 34,5ºC


    B-                                  5ºC                       50ºC                    150ºC
           Água                    líquido                    líquido                  gás
          Oxigênio               gás                         gás                        gás
          Ferro                     sólido                     sólido                   sólido
          Éter                       líquido                   gás                        gás                   
          Enxofre                 sólido                     sólido                    líquido

3) A- Estão sendo aquecidas porque elas se transformam de sólido para líquido e a temperatura aumenta no decorrer do tempo.

• página 35:

   B- As amostras A e B são do mesmo material, pois ambas possuem T.E = a 80ºC

   C- As 2 informações estão certas, pois apesar da T.E ser sempre a mesma, a quantidade interfere no tempo da viragem e a fonte também interfere, exemplo: fogo alto fundirá mais rápido e fogo baixo demora mais para fundir,, apesar da T.E  ser a mesma.


ATIVIDADE 2:

1-  Massa contida em 1 cm³ (g)     1g  1g      0.8 g   0,8 g       2,7 g  2,7 g

    A-  água:      x g  =  1 cm³    --->  27 . x = 1 . 27                 x g = 1 cm³ ----> x . 80 = 1. 80
                       27 g  =  27cm³             x = 27/27                     80 g =80 cm³         x =80/80
                                                            x = 1 g                                                        x = 1 g
   

          álcool:   x g = 1 cm³ -----> x . 10 = 8 . 1                        x g= 1 cm³ ----> x.20 = 1.16
                       8 g = 10cm³           x =8/10                              16 g=20 cm³        x = 16/20
                                                      x = 0,8 g                                                         x =  0,8 g


    alumínio:   xg = 1 cm³ ----> x. 10 = 1 . 27                            x g = 1 cm³ ---->x .20 = 1.54
                    27g = 10 cm³        x = 27/10                                54g = 20 cm³       x = 54/20
                                                  x = 2,7 g                                                              x = 2,7 g

• página 36:

     B- d = massa/ volume, então d água = 1 g/cm³
                                                    d álcool = 0,8 g/cm³
                                                    d alumínio = 2,7 g/cm³




   C- massa = 48 g   e volume = 60 ml, então como a d = massa/volume ficará d = 48 /60
       d = 0,8 g/ml, portanto água não pode ser, porque a água tem densidade 1g/ml e o álcool é pois esta é a densidade dele.

  D- A densidade indica  quantas gramas existem em cada cm³(centímetro cúbico) ou ml (mililitros).


ATIVIDADE 3:
1- Solubilidade indica quanto de cada substância consegue se dissolverem 100 gramas de água na CNTP (condiçõesde pressão = 1atm e temperatura=25ºC)