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ÁTOMO:
É A MENOR PARTE DE QUALQUER MATÉRIA, OU SEJA, TUDO É FEITO DE ÁTOMOS.
OS ÁTOMOS SÃO EXTREMAMENTE PEQUENOS, MAS MESMO ASSIM ELES AINDA SE
DIVIDEM EM 2 PARTES: NÚCLEO
E ELETROSFERA.
DENTRO DESSAS PARTES EXISTEM PARTÍCULAS, SENDO:
Ø PRÓTONS (CARGAS
POSITIVAS) E NEUTRONS (CARGAS NEUTRAS) DENTRO DO NÚCLEO .
Ø ELÉTRONS (CARGAS
NEGATIVAS) DENTRO DA ELETROSFERA.
A PRINCÍPIO TODO ÁTOMO É SEMPRE
NEUTRO, OU SEJA, POSSUI MESMA QUANTIDADE DE PRÓTONS E ELÉTRONS E PODE SER
CHAMADO DE ÁTOMO NO SEU ESTADO FUNDAMENTAL OU UM ÁTOMO EM
EQUILÍBRIO ELÉTRICO.
UM ÁTOMO PODE GANHAR OU PERDER SOMENTE
ELÉTRONS (CARGAS NEGATIVAS), E
QUANDO ISTO ACONTECE, ELE PASSA A SER CHAMADO DE ÍON, ENTÃO O ÍON É UM ÁTOMO EM
DESEQUILÍBRIO ELÉTRICO, SENDO:
Ø CONSIDERADO UM ÍON POSITIVO, CHAMADO CÁTION,
QUANDO O ÁTOMO PERDEU ELÉTRONS.
Ø CONSIDERADO UM ÍON NEGATIVO, CHAMADO ÂNION,
QUANDO O ÁTOMO GANHOU ELÉTRONS.
EXISTEM ATUALMENTE 118 TIPOS DE
ÁTOMOS DIFERENTES, CHAMADOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS E SÃO REPRESENTADOS
ATRAVÉS DE SÍMBOLOS (VER TABELA PERÍODICA) E O QUE DIFERENCIA UM ÁTOMO DO OUTRO
É A QUANTIDADE DE PRÓTONS, NEUTRONS E ELÉTRONS EXISTENTES EM CADA ÁTOMO.
O TAMANHO DA ELETROSFERA É
APROXIMADAMENTE 1840 VEZES MAIOR QUE
O NÚCLEO DO ÁTOMO, PORÉM NÃO PODEMOS ESQUECER QUE APESAR DO NÚCLEO SER MUITO PEQUENO
EM RELAÇÃO A ELETROSFERA, ELE É QUE DA O PESO A UM ÁTOMO, POIS OS
PRÓTONS E NEUTRONS SÃO MUITO MAIS PESADOS DO QUE O ELÉTRONS, ESTES CHEGAM A TER
UM PESO DESPRESÍVEL, OU SEJA EXTREMAMENTE LEVES..
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IUPAC: INSTITUTO UNIVERSAL DA QUÍMICA PURA E APLICADA
ESTE INSTITUTO É O QUE FAZ TODAS AS REGRAS DE
QUÍMICA, PARA QUE TODOS, DO MUNDO TODO, SEJAM MÉDICOS, PESQUISADORES,
PROFESSORES, ESTUDANTES E ETC FALEM A MESMA LÍNGUA, OU SEJA, ENTENDAM A
LINGUAGEM DA QUÍMICA.
É a
união dos átomos.
Exemplos: H
+ H + O =
molécula H2O
Na
+ Cl =
molécula de NaCl
É a
união das moléculas.
Exemplo:
a união de várias moléculas de H2O:
H2O + H2O + H2O = substância água
Toda
substância é sempre representada pela sua molécula.
A união dos átomos: H +
N + O +
O + O, formam a molécula HNO3
e a união de varias moléculas de HNO3 , formam a substância ácido
nítrico e esta substância será representada por HNO3
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Substância simples:
É aquela, cuja sua molécula é formada
por um único elemento químico.
Exemplos: Cl2 = substância cloro
O3 = substância ozônio
Na = substância sódio
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Substância composta:
É aquela, cuja sua molécula é formada
por 2 ou mais elementos químicos.
Exemplos: H2O = substância água
Na2SO4 = substância sulfato de sódio
KOH = substância hidróxido de potássio
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EQUAÇÃO:
É A REPRESENTAÇÃO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA, ONDE SERÁ SEMPRE REPRESENTADA
DESTA FORMA:
A + B
-------------------->
C + D
REAGENTES PRODUTOS
FORMADOS
OU
MATÉRIAS PRIMAS
- NEM SEMPRE A MISTURA DE 2 OU MAIS COMPONENTES OU MATÉRIAS PRIMAS, FORMAM COMPOSTOS DIFERENTES OU NOVOS, OU SEJA OCORRA UMA REAÇÃO.
Exemplo:
Sal + água ----------à água salgada
Neste caso não houve
formação de compostos novos, aqui ocorre apenas uma diluição do sal, porém a
água continua água e o sal continua sal, então não ocorreu reação química
- PARA QUE OCORRA UMA REAÇÃO, DO LADO DIREITO DA FLECHA DA EQUAÇÃO, TEMOS QUE TER FORMAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS DIFERENTES DAS INICIAIS OU SEJA, FORMAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS DIFERENTES DA MATÉRIA PRIMA USADA NO INÍCIO.
Exemplo:
Carvão + Oxigênio ---------------> dióxido de carbono
C O2 CO2
Reagentes Produto
ou Matéria prima
Carvão + Oxigênio ---------------> dióxido de carbono
C O2 CO2
Reagentes Produto
ou Matéria prima
- PARA QUE OCORRA UMA REAÇÃO QUÍMICA NÃO É NECESSÁRIO QUE SE COMECE COM 2 OU MAIS MATERIAS PRIMA, PODEMOS COMEÇAR A REAÇÃO COM SOMENTE UM REAGENTE OU MATÉRIA PRIMA.
Exemplo:
Calcário -------------------> cal viva + dióxido de carbono
CaCO3 aquecido CaO CO2
1 reagente 2 produtos formados diferentes
do inicial
Calcário -------------------> cal viva + dióxido de carbono
CaCO3 aquecido CaO CO2
1 reagente 2 produtos formados diferentes
do inicial
