2º ANO – CORREÇÃO DOS EXERCÍCIOS DO CADERNO

1)₁₅X⁸⁵

A= 85 Z=15 P=15 E=15 N= A-Z=85-15=70

2) X⁶⁰

_N=10

A=60 Z=A-N=60-10=50 P=50 E=50 N=10

3)⁴⁸X^-1

¹⁴

A=48 Z=14 P=14 E=14+1=15 N=A-Z=48-14=34

4)⁸⁰X

^E=50

A=80 Z=50 P=50 E=50 N=A-Z=80-50=30

5)₆ X ⁺¹

^N=10

A=Z+N=6+10=16 Z=6 P=6 E=6-1=5 N=10

6) ⁶⁰ X ^-1

^N=20

A=60 Z=A-N=60-20=40 P=40 E=40+1=41 N=20

7) ⁶⁶ X ⁺²

^E=14

A=66 Z=14+2=16 P=16 E=14 N=60-16=50

8)

A) SÃO ISÓTOPOS: X, Y e B

B) SÃO ISÓBAROS: X, A e C

C) SÃO ISÓTONOS: W e B

D) PERTENCEM AO MESMO ELEMENTO QUÍMICO: X, Y e B

2 Ano correção caderno do aluno volume 2

2º ANO -  CORREÇÃO CADERNO DO ALUNO -  VOLUME  2;

·         PÁGINA 18:

1)      Não pois o número atômico é o número de prótons e o número de massa é a soma de prótons e neutreons.

2)NOME DO                      PRÓTONS           NEUTRONS        ELÉTRONS           Nº                          Nº

    ELEMENTO                                                                                                                   ATÔMICO           MASSA

 Neônio                                               10                           10                           10                           10                           20

Sódio                                    11                           12                           11                           11                           23

Cloro                                    17                           18                           17                           17                           35

Estrôncio                            38                           49                           38                           38                           87

3)São átomos de mesmo elemento químico, ou seja, possuem mesmo número atômico (prótons), mas diferente número de nêutrons e diferente número de massa e possuem o mesmo comportamento químico porque são o mesmo elemento químico.

Exemplo:       ₆ C¹²          ₆C¹³        ₆C¹⁴

·         PÁGINA 20:

1)Mendeleev  organizou a tabela periódica utilizando como critério a massa atômica e a tabela atual coloca os elementos em ordem crescente de número atômico, de forma que estes fiquem em grupos (linhas verticais) com características semelhantes.

2)Camada de valência é a camada mais externa do átomo e é aquela que apresenta maior quantidade de energia e ela é responsável pelo comportamento químico do elemento por isso são agrupados na tabela pelo número de elétrons na camada de valência.

·         PÁGINA 21:

3)níveis                               1             2             3             4             5             6             7

   Camadas          K             L              M           N            O            P             Q

   Número

Máximo de        2             8             18           32           32           18           8

Elétrons

4)

A) Li, Na, K -------à grupo 1 ou 1A = família dos metais alcalinos

B)F, Cl, Br---------à grupo 17 ou 7A = família dos halogênios

C)Be, Mg, Ca -----à grupo 2 ou 2A = família dos metais alcalinos terrosos

D)B, Al, Ga ------à grupo 13 ou 3A = família do boro

E)C, Si, Ge------à grupo 14 ou 4A = família do carbono

F)O, S, Se--------à grupo 16 ou 6A = família dos calcogênios

G)Ne, Ar, Kr ---------à grupo 18 ou 8ª  ou zero = família dos gases nobres

              

                              

5)

A)

               K             L              M           N

₃Li           2             1

₁₁Na      2             8             1

₁₉K         2             8             8             1

B)

               K             L              M           N

₉F           2             7

₁₇Cl        2             8             7

₃₅Br        2             8             18           7

C)

               K             L              M           N

₄Be        2             2

₁₂Mg     2             8             2

₂₀Ca       2             8             8             2

D)

               K             L              M           N

₅B           2             3

₁₃Al        2             8             3

₃₁Ga      2             8             18           3

E)

               K             L              M           N

₆C           2             4

₁₄Si         2             8             4

₃₂Ge      2             8             18           4

F)

               K             L              M           N

₈O          2             4

₁₆S          2             8             6

₃₄Se       2             8             18           6

G)

K             L              M           N

₁₀Ne      2             8

₁₈Ar       2             8             8

₃₆Kr        2             8             18           8

6)Em cada grupo observou-se:

O número de camadas vai aumentando ao longo do grupo (família), mas o número de elétrons da camada de valência é o mesmo.

7)Ao longo da 2ª e da 3ª linhas da tabela periódica, à medida que aumenta o número atômico, o número de elétrons da camada de valência vai aumentando de 1 até 8 e só é verificado nos grupos “A” ou 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 e não para os elementos do grupo “B” ou  de 3 a 12.

1ºanos: A – B – C – D – E ==> CORREÇÃO VOLUME 1

 

CORREÇÃO VOLUME 1:

· PÁGINA 14:

1) CLASSIFICAÇÃO                                             SINAIS PERCEPTÍVEIS

Não instantânea                                                    nenhum sinal perceptível

Instantânea                                                            efervescência (libera gás)

Não instantânea                                                     libera energia térmica e

                                                                               luminosa

Não instantânea                                                     Muda de cor, textura, odor

                                                                               e sabor

Instantânea                                                            Forma precipitado (sólido)

Não instantânea                                                    Muda de cor e textura

Não instantânea                                                    Muda de cor e textura

2) Na natureza existem transformações que ocorrem rapidamente e outras, lentamente, e que se pode controlar ou modificar o tempo envolvido, como exemplo, nas industrias quanto menor o tempo maior e é a produção e o lucro da empresa, já no dia a dia, é interessante se retardar as reações, como exemplo, o apodrecimento de uma fruta ou vegetal, portanto se coloca dentro da geladeira para retardar a reação.

· PÁGINA 15:

ATIVIDADE 2:

As transformações que envolvem a liberação de energia térmica são chamadas de EXOTÉRMICAS e as que envolvem o consumo de energia térmica são chamadas de ENDOTÉRMICAS.

· PÁGINA 18:

Atividade 3:

1) Transformação revertível são aquelas na qual podemos recuperar os reagentes sem a adição de novos materiais

2) Transformações irreversíveis são aqueles na qual não conseguimos recuperar os reagentes

3) Classificação

Irreversível

Irreversível

Revertível

Irreversível

Irreversível

LIÇÃO DE CASA:

1) Instantâneas: queima de diversos materiais, explosão de fogos de artifício, efervescência de água oxigenada em contato com uma ferida

Não instantânea: corrosão de estátuas de mármore,apodrecimento de alimentos,cozimento de alimentos.

· PÁGINA 19:

2) FORMA DE ENERGIA    CLASSIFICAÇÃO         É uma transformação ?

    Térmica e luminosa        exotérmica                   sim

    Térmica                           endotérmica                não

    Térmica                           endotérmica                depende da tempera-

                                                                                 tura*

    Térmica                           endotérmica                sim

    Térmica                           exotérmica                  sim

*O aquecimento pode causar a transformação química, pois acima de 900ºC ocorre a decomposição do calcário

3) O processo irreversível é a queima do carvão. Os outros processos podem ser considerados revertíveis.

· PÁGINA 24:

1)SEMELHANTES: são sólidos brancos

DIFERENTES: comportamento quando são submetidos a mudanças de temperatura: massa de 1 cm³ da substância; massa capaz de dissolver totalmente em 100 ml de água à temperatura ambiente.

2) É possível diferenciar uma amostra de cal de uma amostra de calcário medindo a quantidade de sólido que pode ser dissolvida em 100 ml de água, observando o comportamento dos sólidos quando aquecidos e medindo a massa de um mesmo volume de cada sólido.

3) Ocorreu transformação química, pois houve formação de gás e o sólido obtido no processo possui características diferentes do calcário.

ATENÇÂO: em alguns casos, as evidências observadas diretamente, como,mudança de cor do material, não são suficientes para identificar materiais e para concluir se houve ou não transformação química e nesses casos é necessário recorrer à análise das propriedades características de cada substância.

ATIVIDADE 1:

Sólido para líquido----------------> fusão

Líquido para gás-------------------> vaporização, evaporação ou ebulição

· PÁGINA 37:

1) teremos 14 ml de álcool

2) teremos 96 ml de álcool e 4 ml de água

3) Não, pois esse líquido teria somente 14 ml de álcool a cada 100 ml, medidos.

4) A propriedade que permite a separação é a temperatura de ebulição diferente para água e álcool, e o processo utilizado é a destilação

5) As propriedades consideradas foram a solubilidade (Baixa) da cal hidratada tanto no álcool quanto na água, assim como as temperaturas de ebulição desses materiais. O processo utilizado para separar a cal hidratada do álcool foi a destilação.

6) Sim, a transformação da cal virgem (CaO) em cal hidratada- Ca(OH)₂ –pela reação com a água.

CaO + H₂O -------------> Ca(OH)₂

· PÁGINA 39:

Questão para análise do texto:

Separa-se por decantação, sendo o ferro retirado na parte inferior do alto-forno. Essa separação é possível, pois escória e ferro apresentam baixa miscibilidade e a escória é menos densa do que o ferro.

· PÁGINA 42:

1) EVIDÊNCIAS            INSTANT.          FORMA...               REVERT....

Forma gás,                  não instantânea energia térmica e   irreversível

Emissão de luz                                       luminosa

E libera energia

Térmica

Sem evidências            não instantânea energia térmica      revertível

Muda de cor,                  instantânea energia       térmica      revertível

E libera energia

térmica

2) São as alternativas: c, d, f, g, h

· PÁGINA 43:

3)

A) A mistura I e o resíduo era areia

B) A mistura III e o resíduo era o sal de cozinha

4)

A) SÓLIDO DENSIDADE (g/cm³) TEMPERATURA DE FUSÃO (ºC)

A d= 62,1/5,5=11,29 327

B d= 71,2/8 = 8,9 acima de 328

C d= 33,4/3 = 11,133... 328

D d= 29,1/4 = 7,27 232

E d= 14,3/2 = 7,15 acima de 328

B) Os sólidos A e C por possuírem densidades muito próximas (11,29 e 11,13) e também porque nessas medições sempre ocorrem erros experimentais, portanto são considerados os valores próximos.

C) Fazendo comparações com as densidades e as temperaturas de fusão, teremos:

OS sólidos A e C são chumbo

O sólido B é o cobre

O sólido D é o estanho

O sólido E é o zinco

· PÁGINA 45:

5)

A) É certa, pois a curva será a mesma porque o ponto de fusão de uma substância não se altera com a quantidade de matéria (massa), o que pode ocorrer apenas é um tempo maior para chegar na temperatura da fusão, ou seja, até 35ºC

B) É errada, porque a temperatura de ebulição é maior, mas a temperatura de solidificação (líquido para sólido) é a mesma da temperatura de fusão (sólido para líquido).

C) É errada, porque na temperatura de 25ºC a substância é sólida, ela só pode ser líquida acima de 35ºC

· PÁGINA 46:

6) Alternativa C