CONTEÚDO PARA 1º ANOS: A – B – C – D – E
COMBUSTÍVEIS E COMBUSTÃO:
· COMBUSTÃO:
É uma transformação química.
Esta reação ocorre entre uma substância combustível com um comburente (geralmente é o oxigênio do ar), de modo que haja liberação de energia (luz e calor).
A combustão é também chamada de QUEIMA.
Para ocorrer a combustão são necessários o combustível, a presença de gás oxigênio (O2) e uma pequena quantidade de energia.
A combustão envolve a interação de um combustível com um comburente em que ocorre liberação de energia térmica (transformação exotérmica).
Para ocorrer a combustão, não é necessário haver fogo, mas sim, energia térmica, que pode vir do atrito, da luz ou de uma resistência elétrica.
As combustões podem ou não apresentar CHAMA e EMITIR LUZ, como exemplo, a queima do carvão numa churrasqueira ou de um pedaço de palha de aço (Bombril), acontece sem a presença de chama, mas com emissão de energia térmica e luz. Já na combustão da glicose no interior das células, ocorre apenas liberação de energia térmica.
· CALOR:
Forma de energia que eleva a temperatura.
É a condição favorável causadora da combustão.
· COMBURENTE:
É o oxigênio do ar atmosférico.
O oxigênio (O2) é o principal comburente, porém temos casos isolados de combustões em que o comburente é o cloro (Cl2), o bromo (Br2), ou o enxofre (S).
· COMBUSTÍVEL:
É a substância que sofre queima quando em presença do oxigênio do ar (O2).
Exemplos:
Álcool, madeira, papel, querosene, gasolina, etc.
Os combustíveis líquidos NÃO PEGAM FOGO. Nesse caso, o que entra em combustão são os gases formados pela evaporação dos líquidos combustíveis. Tanto é que, quando resfriados abaixo de certas temperaturas, os combustíveis líquidos não vaporizam em quantidade suficiente para que ocorra a combustão, mesmo quando próximos de uma chama. Essa temperatura mínima para que o vapor de um combustível misturado com o ar inflame na presença de chama e é chamada de TEMPERATURA DE FULGOR.
O etanol (álcool), Poe exemplo, não queima, mesmo na presença de chama, em TEMPERATURAS INFERIORES A 13ºC, ou seja, essa é a sua temperatura de fulgor.
A facilidade com que um combustível líquido pode queimar, está relacionado á quantidade de vapor que se forma em sua superfície.
Quanto MENOR a temperatura de ebulição de um líquido MAIS facilmente ele evapora, portanto mais facilmente entra em combustão.
As combustões podem ser representadas Poe equações, onde os REAGENTES são o COMBUSTÍVEL e o COMBURENTE (O2).
Os PRODUTOS formados depende do que foi misturado.
LEMBRAR:
Combustível + comburente (O2) + energia ------> Produto da combustão + energia
· PODER CALORÍFICO:
É a quantidade de energia térmica liberada na queima de um combustível.
Quanto MAIOR o poder calorífico, melhor é o combustível.
O poder calorífico pode ser expresso em: Kcal = quilo calorias
Ou
Kj = quilo joules
A maioria dos combustíveis é formada por misturas de substâncias e que as proporções entre as substâncias que compõem cada combustível podem variar dependendo da forma como foi obtido, de sua origem ou do método usado para sua purificação. Em decorrência dessas diferenças de composição, o poder calorífico em geral representa a média de valores de certas variedades de combustível com composição bem específicas.
· BIOGÁS:
O biogás é um exemplo do que foi dito acima. Este gás combustível é formado por uma mistura de diversos gases, sendo o metano (CH 4) e o gás carbônico (CO2), seus maiores constituintes. Dependendo da forma como ele é produzido, pode haver diferentes teores do gás metano (combustível). Em geral, o biogás apresenta entre 50 a 70% de metano e seu poder calorífico pode variar entre 5000 e 7000 Kcal/Kg
O mesmo pode ocorrer com o carvão mineral, que em sua formação geológica, passa por diferentes estágios e tem seu teor de carbono modificado progressivamente, formando a : Turfa, Linhito, Hulha e Antracito.
· EQUAÇÕES:
As equações são uma forma de se representar uma reação química.
Exemplos:
A) A queima do carvão produz dióxido de carbono ou gás carbônico e energia
A equação que representa esta frase é:
C + O2 ------------> CO2 + energia, onde:
C = carvão
O2 = representa a queima, o oxigênio
CO2 = gás carbônico ou também chamado de dióxido de carbono
B) A queima do álcool combustível (etanol) produzindo gás carbônico e água
A equação representativa desta frase é:
C2H5OH (g) + O 2 -----------> CO2 (g) + H2O (g) + energia
LEMBRETE:
Nas combustões a energia é sempre liberada, por isso, aparece ao lado dos produtos formados (lado direito da flecha) e a energia Não é um material ou substância.
FORMAS DE COMBUSTÃO:
· COMBUSTÃO COMPLETA :
É aquela em que a queima produz calor e chamas e se processa em ambiente rico em comburente (O2) .
Nesta reação sempre ocorre a formação de gás carbônico e água
COMBUSTÍVEL + COMBURENTE -----------> CO2 + H2O
· COMBUSTÃO INCOMPLETA:
É aquela em que a queima produz calor e pouca ou nenhuma chama e se processa em ambiente pobre em comburente (O2)
Nesta reação sempre ocorre a formação de monóxido ou óxido de carbono e água.
COMBUSTÍVEL + COMBURENTE ------------> CO + H2O
