Propriedades da Água–2º ano

Propriedades da água:

Existem algumas propriedades importantes da água que são:

Calor específico, densidade e Condutibilidade elétrica.

· Calor específico:

Capacidade de absorver ou perder calor

Ver caderno do aluno página 14

· Densidade:

A densidade de uma substância é calculada através da divisão da sua massa pelo volume que ocupa.

Densidade = massa/ volume.
Ver caderno do aluno página 15

· Condutibilidade elétrica:

Capacidade de conduzir corrente elétrica

Ver caderno do aluno página 16

SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS E NÃO ELETEROLÍTICAS:

Não esquecer que a solução é formada por soluto e solvente.

Quando o soluto é colocado no solvente e este forma íons, a solução é chamada de eletrolítica, ou seja, conduz corrente elétrica.

Quando o soluto não forma íons, a solução é chamada de não eletrolítica, ou seja, não conduz corrente elétrica.

Os solutos que formam íons são os eletrólitos

Os solutos que não formam íons são os não eletrólitos

Como saber quais formam ou não íons?

· Os compostos orgânicos, quando colocados em solventes Não formam íons.

São considerados orgânicos, todos que possuem “ C” em sua fórmula estrutural.

Exemplo: C₄H₁₀ , C₁₂H₂₂O₁₁ , geralmente são moléculas grandes

EXCEÇÃO: Os compostos que possuem o grupo “OH”

Exemplo: H₃C---COOH = ácido acético ou vinagre= forma íons e também os que:

Possuem “C” mas são INORGÂNMICOS (formam íons)

H₂CO₃ = ácido carbônico

HCNO₃ =ácido ciânico

H₂C₂O4 =ácido oxálico

HCN = ácido cianídrico

CO = monóxido de carbono

CO₂ = dióxido de carbono

E todos os sais: ____CO₃, ___CNO_{3, ___}CN, ___C₂O₄,

Nos pontilhados pode aparecer qualquer metal

· Todos os compostos inorgânicos, quando colocados em água formam íons.

São considerados inorgânicos todos os compostos que não contém “C”, salvo as exceções acima descritas.

· Os solutos Iônicos também formam íons.

São iônicos os compostos formados por Metais e não metais.

Os solutos iônicos formam íons através da DISSOCIAÇÃO, ou seja, a molécula ao ser colocada em solvente se rompe formando os íons.

Exemplos: NaCl , onde Na é metal e Cl é não metal

CaSO_4,, onde Ca é metal e S e O são não metais

KBr, onde K é metal e Br é não metal

Ca(OH)₂, onde Ca é metal e S e O é não metal

Então ficaria:

NaCl + solvente--------à Na⁺¹ + Cl^-1 = formação de íons pela dissociação

· Os solutos moleculares formarão íons, se forem inorgânicos e não formaram íons se forem orgânicos.

São moleculares todos os que são formados apenas por não metais

Os moleculares inorgânicos formam íons através da IONIZAÇÃO, ou seja, a molécula não se quebra, mas ocorre um afastamento entre os átomos, onde o par eletrônico se desloca para o elemento mais eletronegativo (mais forte) e este deslocamento forma uma carga positiva e negativa entre os átomos.

Exemplos:

HCl, onde H e Cl são não metais.

HNO₃, onde H, N e O são não metais.

CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS:

· Formados por metais e não metais.

· São sólidos nas condições ambiente (25ºC e 1 atm.).

· Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição.

· São duros e quebradiços.

· Conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa ou quando estão no estado líquido.

· São de modo geral, solúveis em água.

CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS MOLECULARES:

· São formados por não metais.

· Nas condições ambientes, podem ser encontrados no estado gasoso, líquido e sólido.

· Possuem pontos de fusão e ebulição baixos, quando comparados aos iônicos.

· Quando puros, não conduzem corrente elétrica em nenhum estado físico.

· Conduzem corrente elétrica quando estão em solução aquosa,e ocorrer a ionização (formação de íons).