2º anos referente ao trabalho

DBO – demanda bioquimica de oxigênio:    2º anos

O DBO é importante no controle da qualidade da água.

A introdução , em grande quantidade de materiais como fezes, urina,sabões, detergentes, resíduos de alimentos, ou seja, material orgânico em águas, pode promover em decorrência  de sua decomposição, a proliferação de micro-organismos, entre os quais os aeróbicos, que consomem o oxigênio dissolvido nessas águas. Assim, os peixes e outros seres  vivos podem morrer devido à falta  de oxigênio para a respiração.

A demanda bioquímica de oxigênio indica a quantidade de oxigênio que uma amostra de água requer para reagir completamente com os materiais presentes.

DBO =  quantidade de O_29g0  consumida na reação com materiais presentes na água (oxidação)/volume da amostra

Assim , quanto maior for o DBO maior será a necessidade de oxigênio para transformar os materiais. A concentração de oxigênio dissolvido na água pode diminuir drasticamente a possibilidade de vida nesse meio. Co o aumento de temperatura da água, os problemas aumentam devido a menor solubilidade desse gás..

Podem fazer pesquisas para esse trabalho, olhando na página 48 do caderno do aluno, onde tem sugestões :  PARA  SABER  MAIS;

Outros sites:    www.brasilescola.com/demanda-bioquimica-oxigenio.htm;

www.deltasaneamento.com.br/pagina/o-que-e-dbo

www.tratamentodeagua.com.br/r10/Biblioteca_Detalhe.aspx?codigo

Wikipédia

www.redeambiente.org.br

www.cetesb.sp.gov.br

pessoalulfpr.edu.br/Colombo/arquivos/DQO.pdf

É só procurar que existem diversos sites

Beijossssssssssssssssssssssssssss.................

Professora Roberta Ceccarini

CONTEÚDO NOVO ALUNOS DA 1ª SÉRIE: A – B – C – D – E

 

Transformações químicas e físicas:

·         Nem todas as  misturas de substâncias são transformações químicas.

Exemplo:   água e sal, nesta mistura não ocorre reação química, ocorre apenas a dissolução do sal na água, porém o sal continua sendo sal e a água continua sendo água, neste caso ocorreu apenas uma transformação física,  ou seja, o sal (sólido ) se dissolveu na água, mudou apenas a sua aparência física.

 

·         A calcinação do calcário (CaCO₃) e a hidratação (acréscimo de água) na cal (CaO) são exemplos de transformação química.

 

·         Digestão, fotossíntese, ferrugem são transformações químicas.

 

 

·         Nem sempre é necessário se ter  uma mistura para que ocorra uma reação química

Exemplo:    

               CaCO₃ (calcário)   +   energia( calor)--------à   CaO  (cal viva)    +  CO₂ (gás carbônico)

               Aqui partimos de 1 única substância e ocorreu uma transformação química

 

·         Na confecção de velas a parafina é  aquecida  em panela , passando  do estado sólido para líquido, sendo moldado no formato que se deseja-----à transformação física

 

·         Na queima da vela temos uma transformação química, porque ao ser queimada  ela forma:  CO₂ (gás carbônico), vapor de água e fuligem,  e este processo também libera energia  térmica e luminosa.

 

·         Uma transformação química é sempre um processo na qual ocorre a formação de novas substâncias.

 

·         Uma transformação química pode ser representada por equações químicas.

 

Exemplo:   A hidratação da cal viva para obtenção da cal extinta é representada pela equação:       

CaO_(s) (cal viva sólida)   +  H₂O_(l) (água líquida)-----à  Ca(OH)_2(s) (cal extinta sólida)  +  energia térmica

 

 

 

FATORES QUE PODEM SER ANALIZADOS NAS TRANSFORMAÇÕES QUÌMICAS:

·         TEMPO:

Avaliar o tempo em que as transformações ocorrem é especialmente relevante no sistema produtivo em seus mais diversos setores: indústrias, agropecuária e serviços.

Exemplo:  No caso da produção da cal, onde a calcinação usada durante o período colonial em alguns países tinham eficiência muito baixa, pois eram necessários cerca de 3 dias para completar a transformação do calcário em gás carbônico e cal viva. Atualmente os fornos diminuíram o tempo desta produção para apenas algumas horas, o que para a indústria é muito mais produtivo e lucrativo.

O tempo também é importante no nosso dia-a-dia, porque algumas reações são desejáveis que demorem  mais tempo para ocorrerem:

Exemplo: a deterioração de uma fruta ou vegetal que é um processo químico, é interessante que demorem mais tempo para  apodrecerem, para isto retardamos o processo do envelhecimento colocando-os na geladeira, fazendo com que tenham mais tempo de vida.

Lembrar que as transformações químicas ocorrem em tempos diferentes, algumas demoram centésimos de segundos, outras podem levar horas, dias, meses ou até anos.

 

·         ENERGIA:

As reações podem absorver ou liberar energia.

Exemplos:    Queima da madeira --------à  libera energia térmica (calor)

                      Cozimento de um ovo -----à  absorve energia térmica ( calor)

 

Nas transformações químicas também podem ocorrer absorção ou liberação de energia elétrica, luminosa ou som.

 

A produção de qualquer forma de energia  é chamada de EXOERGÔNICAS  e as que envolvem o consumo  de energia são chamadas de ENDOERGÔNICAS.

 

Quando a energia liberada ou absorvida for  TÉRMICA, diz-se que são: 

EXOTÉRMICAS-------à  as que LIBERAM energia

ENDOTÉRMICAS----à   as que ABSORVEM energia

Exemplos:

A queima do carvão nos fornos de calcinação e a hidratação da cal viva são processos EXOERGÔNICOS.

O aquecimento e a decomposição do calcário são processos ENDOERGÔNICOS.

 

·         REVERTIBILIDADE:

As transformações, podem ser  revertidas, embora grande parte das transformações  serem  irrevertíveis,  uma vez que o reagente  se transforma em  produto.

Podemos classificar os processos que são revertidos sem a adição (acréscimo) de novos materiais como REVERTÍVEIS, por exemplo: o derretimento da parafina na produção da vela e a desidratação (retirada de água) do sal sulfato de cobre pentaidratado (CuSO₄.5H₂O):

 

-Parafina sólida- + energia térmica ------à parafina líquida (derretimento) = absorveu calor

 

-Parafina líquida-----à parafina  sólida  +  energia térmica ( solidificação) = liberou calor

 

-Sulfato de cobre pentaidratado  + energia térmica------à sulfato de cobre anidro (CuSO4)  +   água  (desidratação) = absorveu calor

 

-Sulfato de cobre anidro  +  água ----à sulfato de cobre pentaidratado  +  energia térmica (hidratação) = absorveu calor

 

·         IRREVERTÍVEL:

Classificamos como processos  irreversíveis  aqueles que, para se recuperar os reagentes, requeiram o uso de outros materiais e processos, exemplo: a corrosão de um portão de ferro e a dissolução de um comprimido efervescente de sal de fruta.

A corrosão  do portão  posso recuperar fazendo adição de novos produtos na ferrugem, já a dissolução do comprimido não existe possibilidade de reverter o processo.

 

·         REVERSÍVEIS:

Não é a mesma coisa que revertível, são significados diferentes.

Estas  transformações químicas são as que ocorrem nos dois sentidos: os reagentes formam os produtos e os produtos automaticamente formam os reagentes simultaneamente. (estudaremos com detalhes na 3ª série do E.M)

Exemplo:

                 A    +  B  (reagentes)--------------à   C    +  D  (produtos)

                                                     ß-----------

 

 

CORREÇÃO DO CADERNO DO ALUNO:    1ª série = volume 1:

 

Página 11:  respostas

 

Lição de casa:

 

1) A-  sim

     B-  não

     C-  não

     D- sim

     E-  sim

     F-  não

 

Página 12 :  respostas:

São transformações químicas:

Explosão de uma bombinha de pólvora

Corrosão de um cano de cobre

Apodrecimento de um pedaço de madeira

Corrosão de uma pia de mármore pelo vinagre

Queima de uma  vela

 

Página 15: resposta

1) Transformações exotérmicas são as que liberam energia térmica (calor)

    Transformações endotérmicas  são as que absorvem energia térmica (calor)

 

Página 18: respostas

Atividade 3:

1) As transformações revertíveis são aquelas que podem ser recuperadas, ou seja, podemos recuperar os reagentes sem a adição de novos materiais.

2) São as transformações  ou processos nos quais não se consegue recuperar os reagentes

 

3)Fenômeno                                                                   Classificação

    Queima de uma vela                                                irrevertível

Amadurecimento de legumes                                 irrevertível

Hidratação da cal viva                                                   revertível

Corrosão do magnésio ou zinco pó ácido             irrevertível

Cozimento de um ovo                                                 irrevertível

 

 

Página 19: respostas:

 

2)

ETAPA                                 Forma de energia           classificação       É uma transfor-

                                               Envolvida                                                mação química?

Queima de carvão          térmica e luminosa         exotérmica        sim

Secagem do calcário      térmica                                               endotérmica     não

Aquecimento do calc.   térmica                                                endotérmica     depende da tempera-

                                                                                                                             tura do aquecimento*

Decomposição do calc. térmica                                                endotérmica     sim

Hidratação da cal             térmica                                               exotérmica        sim

*O aquecimento do calcário pode causar a transformação química se a temperatura ultrapassar 900ºC, onde ocorre a decomposição do calcário formando um novo produto – este caso é uma exceção.     

 

3) Processo irrevertível é a queima do carvão, todos os demais processos acima são revertíveis.

Correção do caderno do Aluno–1a série: A-B-C-D-E

CONCEITOS IMPORTANTES =1ª SÉRIES

Conceitos importantes- 1ºSÉRIES: A-B-C-D-E

• MOLÈCULA: é a união dos átomos

          Exemplo: H+H+O = H₂O , isto quer dizer que se eu unir: 1 átomo de H + 1 átomo de H + 1 átomo de O, formo a molécula de água (H₂O).

• SUBSTÂNCIA: é a união das Moléculas

         Exemplo:  H₂O + H₂O + H₂O + H₂O = substância água

• SUBSTÂNCIA SIMPLES: é aquela formada por 1 único tipo de átomo ou 1 elemento químico um único tipo de letra maiúscula)

        Exemplos: a) N₂          d) H₂
                          b) O₂          e) Fe
                          c)O₃           f) Na

• SUBSTÂNCIA COMPOSTA: é aquela formada por 2 ou mais tipos de átomos ou por mais de 1 elemento químico (mais de 1 tipo de letra maiúscula)  

          Exemplos; a) H₂SO₄         d) HCl
                            b) HNO₃           e) H₂O
                            c) NaOH          f) CO₂

• SUBSTÂNCIA PURA: é aquela formada por 1 único tipo de molécula ou a que possui uma única substância  

          Exemplo: a substância água é formada somente por moléculas de H₂O

• MISTURAS: são aquelas formadas por 2 ou mais substâncias

          Exemplo:  H₂O + O₂ + N₂, aqui tenho as substâncias água (H₂O), oxigênio (O₂) e  nitrogênio (N₂)

         PROPRIEDADES QUE IDENTIFICAM UMA SUBSTÂNCIA PURA;

         As propriedades podem ser :
         1- GERAIS    ou
         2- ESPECÌFICAS, sendo:

• 1-GERAIS:  são aquelas que NÃO identificam uma substância pura ou seja, com elas não consigo descobrir que substância  está no frasco.. São  as propriedades: : massa e volume.

          massa = quantidade em peso (gramas, miligramas, kg, etc) que tenho da matéria ou substância, portanto não tem valor fixo, depende da quantidade recebida
          volume = quantidade em volume ( litros, mililitros, centímetros cúbicos, etc) , também não tem valor fixo, depende da quantidade recebida para análise.

• 2-ESPECÍFICAS: são aquelas que identificam as SUBSTÂNCIAS PURAS. São elas::: solubilidade, densidade, temperatura ou ponto de fusão, temperatura ou ponto de ebulição

          a) Solubilidade = indica quanto de determinada substância ou matéria consigo dissolver em algum líquido ou água.
         Exemplo:  sal de cozinha:  é possível solubilizar (dissolver) no máximo 36 gramas de sal em 100 gramas de água

          b) Densidade = é o valor encontrado quando se divide a massa da matéria pelo volume que essa massa ocupa, sendo que cada substância tem sua densidade fixa, ou seja, ela não se altera
                        densidade = massa / volume
           Exemplo:  tenho 1000 gramas de água e o volume que ocupa é de 1000ml (mililitros), então:
                        densidade =1000/1000,  portanto a densidade da água é 1 g/ml  e nenhuma outra substância terá esse mesmo valor de densidade., a água é única, existem até substâncias com densidades próximas , mas nunca igual.  Desta forma cada substância terá a sua densidade característica.

          c) Temperatura de fusão =  é a temperatura em que cada substância se transforma de sólida para líquida.
          Exemplo:  a temperatura de fusão da água é 0ºC, nenhuma outra substância se transforma de sólida para líquida nesta temperatura

          d) Temperatura de ebulição = é a temperatura em que cada substância se transforma de líquido para gás/vapor
        Exemplo: a temperatura de ebulição da água é 100ºC, nenhuma outra substância se transforma de líquida para gás/vapor nesta temperatura

       Portanto essas 4 propriedades específicas servem para identificar as substâncias puras, pois não existem substâncias diferentes com os mesmos valores fixos de solubilidade, temperatura de fusão e ebulição e densidade iguais.

       As misturas (união de 2 ou mais substâncias) não possuem propriedades fixas, cada mistura terá um valor de densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade, ou seja não posso usar nenhuma destas propriedades para identificar que mistura está no frasco.

• REAGENTES ou MATÉRIA-PRIMA: é tudo que se usa no início de um evento, seja para realizar uma transformação física ou química (reação), é a minha matéria ( substância) inicial.

Exemplo: seriam os ingredientes iniciais que estaria usando para fazer um bolo

• PRODUTO: é tudo o que obtenho no final do evento ou reação

Exemplo: seria o bolo pronto

         Exemplo:   àcido + base -------à  sal + água, portanto:
                           reagentes = ácido e base
                           produtos = sal e água

  TRANSFORMAÇÔES:

     As transformações podem ser :  QUÍMICAS ou FÍSICAS:

• Serão consideradas FÍSICAS:  quando ocorre apenas mudança de estados físicos (sólido, líquido ou gás), ou seja a matéria não muda sua fórmula, apenas muda o seu estado físico

       Exemplos:  a) A água no estado sólido, líquido ou vapor será sempre: H₂O
                          b) água e sal: não ocorre reação, apenas ocorre uma solubilização, ou seja, o sal se dissolve na água, mas o sal continua sendo sal (NaCl ) e a água continua sendo H₂O

       As transformações físicas são:

                                 fusão                                  ebulição
          SÓLIDO ---------------à LÍQUIDO ------------à GÁS/ VAPOR
                              ß-------------                        ß-----------
                               solidificação                    liquefação ou condensação

       fusão:  quando passa de sólido para líquido
      ebulição: quando passa de líquido para gás/ vapor
      solidificação: quando passa de líquido para sólido
      liquefação ou condensação: quando passa de gás/ vapor para líquido

     Sublimação:  quando passa de sólido para gás

     Resublimação:  quando passa de gás para sólido

     

• Serão consideradas QUÍMICAS quando ocorre reação, ou seja, uma transformação da matéria inicial

          Exemplo:
              Papel (C) + Fogo (oxigênio=O₂) ----------)  gás carbônico (CO₂) + fuligem, portanto houve modificação da matéria inicial, então é transformação química

      ATENÇÃO:  Não é necessário se fazer uma mistura  ou se partir de 2 substâncias para que ocorra uma reação, (modificação da matéria); UMA TRANSFORMAÇÂO QUÌMICA OCORRE QUANDO HÁ FORMAÇÃO DE NOVAS SUBSTÂNCIAS.

Exemplo:
                Cálcario ( CaCO₃) + Energia térmica----------) CaO + CO₂,  aqui partiu-se apenas de 1 substância e obtivemos 2 novas substâncias como produto.

                Então:

               O  reagente ou matéria-prima é o calcário (CaCO₃)

               O produto é o óxido de cálcio ou cal (CaO) e o dióxido de carbono (CO₂)