COMBUSTÍVEIS E
COMBUSTÃO:
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COMBUSTÃO:
É uma transformação química.
Esta reação ocorre entre uma substância
combustível com um comburente
(geralmente é o oxigênio do ar), de modo que haja liberação de energia (luz e
calor).
A combustão é também chamada de QUEIMA.
Para ocorrer a combustão são necessários o combustível, a presença de gás oxigênio (O2) e uma
pequena quantidade de energia.
A combustão envolve a interação de um
combustível com um comburente em que ocorre liberação de energia térmica
(transformação exotérmica).
Para ocorrer a combustão, não é necessário haver fogo, mas sim, energia térmica, que pode vir do
atrito, da luz ou de uma resistência elétrica.
As combustões podem ou não apresentar CHAMA e EMITIR LUZ, como exemplo, a queima do carvão numa churrasqueira ou
de um pedaço de palha de aço (bom bril), acontece sem a presença de chama, mas
com emissão de energia térmica e luz. Já na combustão da glicose no interior
das células, ocorre apenas liberação de energia térmica.
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CALOR:
Forma de energia que eleva a temperatura.
É a condição favorável causadora da
combustão.
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COMBURENTE:
É o oxigênio do ar atmosférico.
O oxigênio (O2) é o principal
comburente, porém temos casos isolados de combustões em que o comburente é o
cloro (Cl2), o bromo (Br2), ou o enxofre (S).
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COMBUSTÍVEL:
É a substância que sofre queima quando em
presença do oxigênio do ar (O2).
Exemplos:
Álcool, madeira, papel,
querosene, gasolina, etc.
Os combustíveis líquidos NÃO PEGAM FOGO. Nesse caso, o que entra
em combustão são os gases formados pela evaporação dos líquidos combustíveis.
Tanto é que, quando resfriados abaixo de certas temperaturas, os combustíveis
líquidos não vaporizam em quantidade suficiente para que ocorra a combustão,
mesmo quando próximos de uma chama. Essa temperatura mínima para que o vapor de
um combustível misturado com o ar inflame na presença de chama e é chamada de TEMPERATURA DE FULGOR.
O etanol (álcool), Poe exemplo, não queima,
mesmo na presença de chama, em TEMPERATURAS
INFERIORES A 13ºC, ou seja, essa é a
sua temperatura de fulgor.
A facilidade com que um combustível líquido
pode queimar, está relacionado á quantidade de vapor que se forma em sua
superfície.
Quanto MENOR
a temperatura de ebulição de um líquido MAIS facilmente ele evapora, portanto mais facilmente entra em
combustão.
As combustões podem ser representadas por equações, onde os REAGENTES são o COMBUSTÍVEL e
o COMBURENTE (O2).
Os PRODUTOS formados depende do que foi
misturado.
LEMBRAR:
Combustível + comburente (O2) + energia
------à Produto da
combustão + energia
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PODER
CALORÍFICO:
É a quantidade de energia térmica liberada
na queima de um combustível.
Quanto MAIOR
o poder calorífico, melhor é o combustível.
O poder calorífico pode ser expresso
em: Kcal = quilo calorias
Ou
Kj = quilo joules
A maioria dos combustíveis é formada por
misturas de substâncias e que as proporções entre as substâncias que compõem
cada combustível podem variar dependendo da forma como foi obtido, de sua
origem ou do método usado para sua purificação. Em decorrência dessas
diferenças de composição, o poder calorífico em geral representa a média de
valores de certas variedades de combustível com composição bem específicas.
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BIOGÁS:
O biogás é um exemplo do que foi dito
acima. Este gás combustível é formado por uma mistura de diversos gases, sendo
o metano (CH 4) e o gás carbônico (CO2), seus maiores
constituintes. Dependendo da forma como ele é produzido, pode haver diferentes
teores do gás metano (combustível). Em geral, o biogás apresenta entre 50 a 70%
de metano e seu poder calorífico pode variar entre 5000 e 7000 Kcal/Kg
O mesmo pode ocorrer com o carvão mineral,
que em sua formação geológica, passa por diferentes estágios e tem seu teor de
carbono modificado progressivamente, formando a : Turfa, Linhito, Hulha e Antracito.
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EQUAÇÕES:
As equações são uma forma de se representar
uma reação química.
Exemplos:
A) A queima do carvão produz dióxido de
carbono ou gás carbônico e energia
A equação que representa esta frase é:
C
+ O2 ------------à CO2 + energia, onde:
C = carvão
O2 = representa a queima, o
oxigênio
CO2 = gás carbônico ou também
chamado de dióxido de carbono
B) A queima do álcool combustível (etanol)
produzindo gás carbônico e água
A equação representativa desta frase é:
C2H5OH (g) + O
2 -----------à CO2 (g) + H2O
(g) + energia
LEMBRETE:
Nas combustões a energia é sempre liberada, por
isso, aparece ao lado dos produtos formados (lado direito da flecha) e a energia
Não é um material ou substância.
FORMAS DE COMBUSTÃO:
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COMBUSTÃO
COMPLETA :
É aquela em que a queima produz calor e chamas e se processa em
ambiente rico em comburente (O2) .
Nesta reação sempre ocorre a formação de
gás carbônico e água
COMBUSTÍVEL
+ COMBURENTE -----------à CO2 + H2O
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COMBUSTÃO
INCOMPLETA:
É aquela em que a queima produz calor e pouca ou nenhuma chama e
se processa em ambiente pobre em
comburente (O2)
Nesta reação sempre ocorre a formação de
monóxido ou óxido de carbono e água.
COMBUSTÍVEL +
COMBURENTE ------------à CO
+ H2O
