2ºs anos:
Correção dos
exercícios do caderno do aluno, volume 1:
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13:
2-
A- Porque expressam a massas que podem
ser dissolvidas na mesma massa de água (100 gramas).
B- O mais solúvel é o Brometo de sódio
(NaBr)
O menos solúvel é o Carbonato
de cálcio (CaCO3)
C- 36 gramas de NaCl = 100
gramas de água
X gramas de NaCl = 50
gramas de água
X = 50 . 36 / 100 = 18 gramas
Como o máximo que 50
gramas de água é 18 gramas de sal, mas
foi colocado 20 gramas de sal então formou-se uma solução supersaturada, que é considerada
heterogênea.
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D- O primeiro a se depositar é o menos
solúvel, no caso o cloreto de sódio (NaCl)
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1- O frasco que contém o álcool
apresentará temperatura mais elevada e resfriará em menor tempo. Isso porque,
para elevar em 1ºC a temperatura de 1 Kg de água, são necessários 4,18 Kj. Para
elevar em 1ºC a temperatura de 1 Kg de etanol (álcool) são necessários 2,44 Kj,
ou seja, é preciso menos energia para aumentar a temperatura do álcool.
Portanto a mesma quantidade de massa das 2 substâncias, esquentará e resfriará mais rápido o álcool por ter menor calor específico
2- A quantidade necessária de energia para aumentar a temperatura da
água é muito alta, portanto a variação de temperatura da água é baixa.
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1- A 0ºC = sim, pois a densidade é 0,99 g/cm3 e o gelo é 0,92 g/cm3
A 25ºC = o gelo flutuará por
ser menos denso
2- Irá se
formar gelo na superfície do rio e não afundará porque o gelo é menos denso que a água.
3- Os seres aquáticos que vivem submersos
poderiam morrer, pois ficariam presos no gelo e também não disporiam de
oxigênio para sua respiração.
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1- A água pura
apresenta apenas íons H+ e OH-
e a água potável apresenta vários sais com muitos íons portanto tem condutibilidade elétrica maior
que a água pura por possuir maior número de íons.
2- Sim, pois a água do mar apresenta maior número
de sais que a água potável, portanto maior número de íons.
3- Haverá
aumento de grau de condutibilidade por aumentar a quantidade de íons, portanto
as lâmpadas terão mais brilho.
