2 anos: correção do caderno do aluno

Correção do c.a: páginas 17, 18 e 19 :

Página 17:

exercício  para a sala de aula:
1- mais quente será o etanol por ter menor  valor do calor específico
    Levará mais tempo para esfriar a água por ter maior calor específico.

2- Devido ao elevado calor específico da água, oferece grande resistência às variações de temperatura. Grandes quantidades de calor terão de ser absorvidas ou cedidas pelas massas de água para que elas sofram elevações ou reduções da sua temperatura. É também devido ao elevado calor específico que o clima se mantém estável nas diferentes regiões do planeta, em cada época do ano.

Página 18:

1- Os dados da tabela de densidade da água a varias temperaturas levam a concluir que o gelo vai flutuar porque apresenta densidade menor nas duas temperaturas.


2- Se a água de um rio congelar (0ºC ou abaixo), o gelo se formará na superfície e não afundará.

3- Os seres aquáticos que vivem submersos poderiam morrer pois ficariam presos no gelo e também não disporiam de oxigênio para sua respiração.


Página19:

1- A água potável possui muito mais  íons que conduzem a corrente elétrica, do que a água destilada (pura).

2- Sim, pois  a água do mar possui uma quantidade de íons muito maior do que a água potável, portanto possui maior grau de condutibilidade.

3- Que o sal aumentará o número de íons e com isso aumenta a condutibilidade, ou seja a lâmpada acenderá com mais intensidade.

4- A água por possuir elevado calor específico, oferece grande resistência às variações de temperatura.
     A densidade da água aumenta com a elevação da temperatura, de 0 a 4ºC em que é máxima, e depois decresce.
     Quanto mais íons existirem na água, maior será a condutibilidade (acende com mais intensidade a Lâmpada)

3 ano correção do c.a volume 1 pág 9

3 ano   correção do caderno do aluno:
página 9:

• Questão 1:

         As moléculas são apolares porque todas elas são formadas por dois átomos iguais, ou seja a eletronegatividades dos 2 átomos é igual, não existindo um átomo mais forte que o outro puxando o par eletrônico para perto de si, ocorrendo desta forma a força de Van Der Waals, onde o par eletrônico não sofre deslocamento

• Questão 2:

  O hidrogênio possui apenas 1 elétron, desta forma possui um átomo pequeno formado por somente uma camada e o gás oxigênio tendo mais elétrons possui um átomo maior, portanto existe maior possibilidade de polarização e com isso é mais difícil quebrar a atração intermolecular por isso é necessário maior energia para separar as moléculas umas das outras daí o ponto de ebulição do oxigênio é maior que o do hidrogênio.